DECOMPOSITION THERMIQUE

Table des matières
But 2
Principe et méthode 2
Manipulations 3
Résultats 4
Analyse, discussion et conclusion 4
Sources 5

But
Le but est de déterminer en quoi se transforme le bicarbonate de soude lors de l'expérience et donc à quelle de ces équations elle correspond :
NaHCO3 → NaOH + CO2
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
2NaHCO3 → Na2O + 2CO2 + H2O
Principe et méthode
Le terme réaction chimique est utilisé quand il y a une transformation de matière. Pour illustrer une réaction, on écrit une équation avec les composés de départ (=réactif) et ceux d'arrivé (=produits) en les séparant par une flèche qui indique le sens de l'équation. Une équation doit toujours être équilibrer avec des coefficients stoechiométriques qu'on place devant les molécules et qui permet de faire des rapports quantitatifs.

Théoriquement :
MM = ∑ (masses atomiques relatives)
MMNaHCO3= 25 + 1 + 12 + 3 • 16 = 84 [g/mol]
MMNa2CO3= 2 • 23 + 12 + 3 • 16 = 106 [g/mol]
Mol = m • MM = 2 : 84 = 0.02 [mol] m = Mol • MM = 0.01 • 106 = 1.06 [g] ← Le résultat que nous allons comparer pour savoir à quelle équation correspond l'expérience.

Coefficients stoch.
2 NaHCO3
1 Na2CO3
1 CO2
1 H2O m [g]
2 [g]
1.06 [g]

MM [g/mol]
84 [g/mol]
106 [g/mol]

Mol [mol]
0.02 [mol]
0.01 [mol]
0.01 [mol]
0.01 [mol]
MMNaHCO3= 25 + 1 + 12 + 3 • 16 = 84 [g/mol]
MMNa2O= 2 • 23 + 16 = 62 [g/mol]
Mol = m • MM = 2 : 84 = 0.02 [mol] m = Mol • MM = 0.01 • 62 = 0.62 [g] ← Le résultat que nous allons comparer pour savoir à quelle équation correspond l'expérience.

Coefficients stoch.
2 NaHCO3
1 Na2O
2 CO2
1 H2O m [g]
2 [g]
0.62[g]

MM [g/mol]
84[g/mol]
62[g/mol]

Mol [mol]
0.02 [mol]
0.01 [mol]
0.01 [mol]
0.01 [mol]

Le coefficient stoechiométrique inscrit devant chaque réactif et produit, nous montre le rapport minimum dans une situation idéaliste où tous les réactifs réagiraient et