La manganimétrie

Pages: 3 (668 mots) Publié le: 20 février 2014
RAPPORT MANGANIMETRIE
1-

Introduction:

La Manganimétrie est un titrage au cours duquel on utilise les ions
permanganates pour déterminer la concentration ou la quantité de matière d’uneespèce chimique avec qui ils donnent une réaction d’oxydoréduction (Fe2+, eau
oxygénée H2O2, dioxyde de soufre S02, …).
L'ion MnO4− donne à la solution une coloration violette caractéristique alors quel'ion Mn2+ est incolore. La solution est acidifiée par de l'acide sulfurique H 2SO4.
Celui-ci apporte les ions H3O+ nécessaires à la réaction mais l'ion sulfate SO42−
n'a pas d'influence sur lesréactions d'oxydoréduction. La décoloration permet
de suivre le dosage.
Nous nous proposons ici de réaliser le dosage d'une solution d'ions Fer (II) par
une solution d'ions permanganate.
N.B : ici onne titre pas les ions permanganate, mais on les utilise pour titrer une
autre espèce.

2-

Principe : réaction du titrage et repérage de l’équivalence
Exemple des Sels ferreux (ion Fe²⁺) :

Ondispose d’une solution contenant des ions fer II (Fe2+(aq)) dont la
concentration effective est inconnue. Pour la déterminer, on va mettre à profit
la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre lesions fer II et les ions
permanganate MnO4-(aq) provenant d’une solution acidifiée de permanganate de
potassium.
Les couples mis en jeu au cours de la réaction sont Fe3+/Fe2+ et MnO4-/Mn2+.
Parmiles espèces mise en jeu au cours de la réaction de titrage, seuls les
ions permanganate possèdent une coloration intense violette (les ions fer III
procurent au mélange une teinte légèrementorangée, et les ions fer III, verte
très pale). On verse la solution de permanganate de potassium dans la solution
contenant les ions fer II.

Les ions permanganate violets ajoutés réagissent et setransforment en ions
manganèse incolores. Le liquide du bécher reste donc incolore tant qu’il contient
des molécules de sels ferreux. Lorsque le liquide prend une teinte rose violacé,
c’est qu’il...
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