Nom d’étudiant: _____________________________________ Numéro d’étudiant: ______________________________________ Nom et numéro d’étudiant du partenaire: ______________________ Nom du démonstrateur: _______________________________

REMARQUE: Si l’information demandée ci-dessus n’est pas CLAIRE ou n’est pas DONNÉE, votre note du rapport NE SERA PAS GARDER!!

Jour du labo (encerclez): mercredi jeudi Semaine (encerclez): 1 2 Page de Titre pour le Rapport de Laboratoire Expérience N° 4. Cinétique Chimique À vérifier : * Feuille(s) de donnée(s) brute(s) écrite(s) à l’encre, signée(s) par le TA et attachée(s) * 7 courbes (3-7 pages du papier millimétré SEULEMENT) [3 de A vs. t; 2 de log A vs t; 2 de log vitesse vs log A] attachées * Rapport en bonne et due forme, dactylographié (ou lisiblement écrit à l’encre) et attaché Initiaux d’étudiant _____

Le 18 octobre 2012
Expérience 4 – Cinétique chimique
Introduction :
La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. La vitesse d’une réaction est la vitesse à laquelle les réactifs se transforment pour devenir un produit. Cependant, toutes les réactions ne se produisent pas à la même vitesse. Plutôt, il existe des réactions très rapides qui sont souvent même violentes, et des réactions tellement lentes qu’on les considère comme stables. Néanmoins, la vitesse d’une réaction se diminue habituellement avec le temps, car les réactifs s’épuisent. Toutefois, lorsqu’une réaction est d’ordre 0, la réaction se produit à la même vitesse jusqu’à ce que les réactifs s’épuisent. L’ordre de la réaction est déterminé de façon expérimentale et ne peut pas être calculé autrement.
D’abord, afin de pouvoir mesurer une vitesse d’une réaction, la variation dans les concentrations pendant une réaction doit être observée à l’aide d’un phénomène