LE DIPOLE RL

I ) Définitions :
➢ Titrer ou doser une solution d'acide consiste à déterminer la concentration de l'espèce chimique dans cette solution. On utilise pour cela une solution titrante de concentration connue .
➢ La réaction entre l'espèce titrante et l'espèce à doser doit être totale et rapide.
➢ On dose un acide avec une base forte , et une base avec un acide fort.
II ) Titrage pH-métrique d'une réaction acido-basique:
1) courbe de titrage :
La courbe de titrage pH-métrique est la courbe donnant les variations du pH en fonction du volume VS de solution titrante versée.
2) Equivalence :
La courbe de titrage a un point particulier noté E et appelé point équivalent où la courbure change (point d'inflexion en mathématiques).
En ce point, le coefficient directeur de la tangente passe par un maximum.
Au point équivalent E : la courbe dpH/dVS = f(VS) passe par un maximum.
a) Définition :
A l'équivalence, la quantité de matière de l'espèce à doser et la quantité de matière de l'espèce titrante ont été mélangées et ont réagi dans les proportions stoéchiométriques de l'équation.
➢ Pour un monoacide AH dosé par une solution d'hydroxyde de sodium , l'équation de dosage est
AH(aq) + HO-(aq) → A-(aq) + H2O(l) on a à l'équivalence : n(HO-)versé = n(AH)0
➢ Pour une monobase A- dosée par une solution d'acide chlorhydrique, l'équation de dosage est
A-(aq) + H3O+(aq) → AH(aq) + H2O(l) on a à l'équivalence : n(H3O+)versé = n(A-)0 b) Point équivalent sur une courbe de titrage:
Le point équivalent peut être déterminé par trois méthodes :
➢ la méthode des tangentes parallèles (méthode graphique)
➢ la méthode de la dérivée (méthode numérique qui nécessite l'utilisation d'un tableur)
➢ l'utilisation d'un indicateur coloré. c) pH à l'équivalence :
Dosage d'une solution d'acide faible AH par une solution de base forte avec l'ion HO-:
L'équation de la réaction est : AH(aq) + HO-(aq) →A-(aq) + H2O(l)
La réaction étant