Science et Technologie
Catastrophe à l'horizon.

Lors d'accidents où il y a danger pour l'environnement et/ou pour l'écosystème, il est primordial d'agir rapidement pour ainsi limiter les dégâts causés. Dans le cas d'un déversement d'acide, il est important d'intervenir rapidement et de neutraliser l'acide car il peut endommager ou même tuer la faune et la flore. Le choix du neutralisant est sans doute le facteur le plus important pour l'efficacité de la neutralisation.
Parmi les substances pour réaliser la neutralisation, quatre sont proposées: le NaOH, le NaHCO3 , le Ca(OH)2 , et le CaCO3. J'ai mené plusieurs expérimentations afin de déterminer laquelle de celles-ci a le meilleur pouvoir neutralisant. Pour ce faire, j'ai pris en considération plusieurs variables; la température dégagée par la solution, la présence ou non d'effervescence et la solubilité.
La substance que j'ai choisie est le Ca(OH)2. Ce choix est, selon moi, le plus logique. Premièrement, le pH de celui-ci mis en solution est de 11, ce qui est relativement élevé. Cela prouve que la substance neutralisera bien un acide à faible pH ce qui nécessitera donc une plus faible quantité de celle-ci. De plus, le Ca(OH)2 ne dégage aucun gaz lors de la transformation chimique alors il n'y a aucune perturbation naturelle de ce coté. Bien sûr, lors de la transformation chimique exothermique, la température dégagée est d'environ 5˚C, ce qui n'est pas dramatique pour la flore et la faune. Toujours lors de la transformation chimique, le Ca(OH)2 se dissous très facilement dans le liquide alors il sera facile de l'incorporer à un lac. En plus, mise en contact avec l'eau, la solution ne dégage pas de CO2 qui peut être nocif pour les humains vivant près du lac en question.
De plus, le sol où le déversement à eu lieu avec un impact majeur sur la neutralisation naturelle. En effet, certains sols ont une meilleure rétention d'un liquide et une meilleure capacité tampon qui garde le liquide plus longtemps ce