Le phénomène d'osmose
Cette notion a permis de mieux comprendre le comportement des solutions aqueuses en chimie, à la fin du xixe siècle ; mais elle est aussi particulièrement utile en physiologie et en biologie cellulaire pour expliquer les échanges chimiques au sein des organismes vivants.
Principe de l'osmose.
Une différence de pression hydrostatique entre les deux liquides provoque un mouvement du solvant en sens inverse, jusqu'à ce que la pression osmotique soit aussi élevée que la pression hydrostatique. C'est le phénomène d´osmose inverse.
Sommaire [masquer]
1 Historique
2 Phénomène
3 Potentiel chimique
4 Pression osmotique
5 Pression osmotique et pression hydrostatique
6 L'osmose, "maladie" du polyester
7 Les peroxydes "frelatés"
8 Références
9 Annexes
9.1 Articles connexes
9.2 Liens externes
9.3 Bibliographie
Historique[modifier | modifier le code]
En 1748, l'abbé Nollet remarque que lorsque l'on sépare de l'eau et de l'alcool par une vessie animale, l'eau passe dans l'alcool mais jamais l'inverse1. Dans ses travaux sur les solutions aqueuses menés entre 1827 et 1832, René Dutrochet propose les termes « d'endosmose » et « d'exosmose » pour désigner ce phénomène. K. Vicrordt s'intéresse également à ce phénomène en 1848. En 1854, Thomas Graham travaille sur les substances colloïdes et découvre qu'elles ne peuvent pas passer à travers une membrane animale. C'est alors que le terme « osmose » a été créé en 1854 par ce chimiste écossais à partir du grec ὠσμός qui signifie « poussée »2.
C'est M. Traube, en 1864, qui conçoit la première