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EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXAMEN 2 CHAPITRE 5

Exercice 1
Lorsqu’on combine 10,0 g de FeCl2 à 70,0 mL de H2O2 1,20 mol/L et 30,0 mL de HCl 1,50 mol/L, on récupère 7,00g de FeCl3. Calculez le pourcentage de rendement de cette réaction.

FeCl2 (s) + H2O2 (aq) + HCl (aq) FeCl3 (s) + H2O (l)
Rép. : 95,9 %

Exercice 2
Lors de la combustion de 20,0g de propane, on récupère 30,0 g d’eau. Quel est le pourcentage de rendement de la réaction. Quelle masse d’oxygène a été utilisée lors de la réaction ?

C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
Rép. : 91,8 % et 72,6 g O2

Exercice 3
On fait réagir 1,14 g de Pb(NO3)2 avec 8,00 mL de K2CrO4 0,500 mol/L. Il y a réac­tion selon l'é­quation ionique nette suivante.
NOTE : nPb2+ = nPb(NO3)2 et nCrO42- = nK2CrO4

Pb 2+ (aq) + CrO42- (aq)  PbCrO4(s)

On filtre le solide obtenu, on laisse sécher et on note sa masse: 0,93 g de PbCrO4. Quel est le pourcentage de rendement?

Rép. : 83,6 %

Exercice 4
On effectue la synthèse de l’oxyde de fer (III) à l’aide de 15,0g de FeS2 et de 11,5g de O2. La réaction est arrêtée lorsque 50,0%, en mole, du FeS2 a été consommé. Quelle quantité (en g) de FeO3 a été produite.

FeS2 (s) + O2 (g) Fe2O3 (s) + SO2 (g)
Rép. : 4,99 g

Exercice 5
Balancez les différentes équations chimiques présentées ci-après.

a) C3H6 (g) + NH3 (g) + O2 (g) H2O(g) + C3H3N(g)

b) Na2CO3 (aq) + HNO3 (aq) H2O (l) + CO2 (g) + NaNO3 (aq)

c) N2O4 (g) + N2CH6 (g) H2O(g) + N2 (g) + CO(g)

Rép. : a) 2C3H6(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 6H2O(g) + 2C3H3N(g)
b) Na2CO3 (aq) + 2HNO3 (aq) H2O (l) + CO2 (g) + 2NaNO3 (aq)
c) N2O4(g) + N2CH6(g)

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