Terminale S2 – Année scolaire: 2010/2011

Cinétique chimique
Exercice 1 Le dichlore réagit lentement dans l'obscurité avec le toluène selon l'équation: Cl2 + C7H8 C7H7Cl + HCl On mesure la concentration du dichlore dans le milieu réactionnel au cours du temps à température constante. On obtient les résultats suivants: t (min) 0 100 200 300 500 600 700 800 900 1100

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[Cl2] (mol.L-1) 0,376 0,371 0,363 0,352 0,309 0,262 0,211 0,137 0,065 0,007 1. Tracer la courbe [Cl2]=f(t). 2. Le dichlore est le réactif limitant. Déterminer le temps de demi-réaction. 3. Déterminer la vitesse de disparition du dichlore à la date t=800min. Exercice 2 Une solution aqueuse contient à la date t = 0 de l’éthanoate de méthyle de concentration molaire 10-2 mol/L et de l’hydroxyde de sodium de concentration molaire 10-2 mol/L. La réaction de saponification se fait suivant le schéma: CH3CO2CH3 +OH- CH3CO2-+CH3OH. Elle est totale et lente. Pour en étudier la cinétique, on détermine les concentrations molaires des ions hydroxydes à certaines dates en dosant des prélèvements effectués sur la solution. t(min) 3 5 7 10 15 21 25 -3 -1 [OH ](10 mol.L ) 7,4 6,3 5,5 4,6 3,6 2,8 2,5 [CH3CO2-](10-3mol.L-1) Recopier et compléter le tableau. Tracer la courbe donnant la concentration molaire des ions éthanoate en fonction du temps. En déduire la vitesse de formation des ions éthanoate aux dates: t1 = 6 min, t2 = 12 min et t3 = 18 min. Justifier qualitativement l’évolution de la vitesse.
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1. 2. 3. 4.

Exercice 3 On donne les potentiels standards des deux couples redox suivants : E°(H2O2/ H2O)=1,77 V et E°(O2/ H2O2)=0,68 V 1. Ecrire le bilan de la réaction naturelle entre les deux couples. 2. On réalise en présence d’ions Fe2+ une telle décomposition. L’expérience est réalisée à température constante. On considère que le volume V de la solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène reste constant et que le volume molaire d’un gaz est Vm= 24 L/mol. On utilise V=10 mL de solution de peroxyde