2nde 2 contrôle de sciences physiques sujet A
On prendra soin de respecter les consignes vues en classes pour la rédaction des exercices
Données : masses molaires atomiques : M(H)=1g.mol-1; M(C)=12g.mol-1; M(Cu)=62,9g.mol-1; M(Ca)=40g.mol-1; M(N)=14g.mol-1; M(O)=16g.mol-1
Exercice1 : On dispose d'une solution de diiode de concentration C = 2.10-3 mol/L. Quelle est la quantité de matière de diiode contenu dans un volume V = 400 mL de cette solution ?

Exercice 2 : On prépare une solution de nitrate de cuivre Cu(NO3)2 en dissolvant une masse m =18,7 g de nitrate de fer solide dans une fiole jaugée de volume V = 50 mL. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue.
(Aide : on montrera que la masse molaire du nitrate de cuivre est M = 186,9 g/mol)

Exercice 3 : On dispose d'une solution de permanganate de potassium de concentration 5.10-2 mol/L, à partir de laquelle, on veut préparer une solution de concentration 1.10-2mol/L.
1. Comment s'appelle cette technique de préparation de solution ?
2. Quel volume de solution mère doit-on prélever pour préparer 100 mL de solution fille ? (justifier la formule utilisée par une phrase)
3. Comment se nomme la verrerie utilisée pour le prélèvement ? Celle utilisée pour préparer la solution ? Exercice 4 : Quelle est la quantité de matière de méthanol (CH3OH) contenue dans un volume de méthanol pur V= 30 mL, sachant que la masse volumique du méthanol est ρ=0,79 g/mL et que sa masse molaire est M = 32 g/mol. Exercice 5 : L'alcool (éthanol de formule brute C2H6O et de masse molaire 46 g/mol) agit sur le système nerveux central et provoque, dès que l'alcoolémie dépasse les 0,5 g/L, les effets suivants sur la plupart des sujets : - rétrécissement du champ visuel et augmentation de la sensibilité à l'éblouissement - altération de l'appréciation de l'espace et notamment des distances avec diminution des réflexes - intoxication sévère au-delà de 3g/L, avec risque de comas éthylique