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CHAPITRE 1

TEMPS ET ÉVOLUTION CHIMIQUE : CINÉTIQUE ET CATALYSE

Notions et contenus
Réactions lentes, rapides ; durée d'une réaction chimique. Facteurs cinétiques. Évolution d'une quantité de matière au cours du temps. Temps de demi-réaction. Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique.

Compétences exigibles
Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique par CCM et en estimer la durée. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence quelques paramètres influençant l’évolution temporelle d’une réaction chimique : concentration, température, solvant. Déterminer un temps de demi-réaction. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence le rôle d’un catalyseur. Extraire et exploiter des informations sur la catalyse, notamment en milieu biologique et dans le domaine industriel, pour en dégager l’intérêt.

I.

Rappels sur la réaction chimique 1. Définitions

Au cours d'une réaction chimique un ou des réactifs (molécules, atomes ou ions mis en contact) réagissent pour former un ou des produits (molécules, atomes, ou ions) nouveaux. Réactifs Produits

Au cours d'une réaction chimique les quantités de réactifs diminuent alors que les quantités de produits augmentent. Au cours d'une réaction chimique les éléments se conservent. Au cours d'une réaction chimique la charge est conservé (=> il faut toujours équilibrer une équation bilan) Application 0 : Écrire les équation bilan suivantes : Combustion du propane avec le dioxygène de l'air. + − Action de l'acide chlorhydrique (de formule H(aq) +Cl(aq) et dont l'ion actif est l'ion + hydrogène: H(aq) ) sur le fer. On donne les couples Fe2+(aq)/Fe(s) et H+(aq) /H2(g) 2. Formules: Application 1 :On dissout 10,0 g de HCl(gaz) dans 1,0L l'eau. Écrire l'équation bilan correspondant à cette réaction. Quelle est la concentration en ions hydrogène obtenue [H+]? Application 2 : Calculer la quantité de matière correspondant à 12,0 g de