Les gaz énergétiques
Sommaire
1 – Le butane
2 – Le cétane
3 – Le décane
4 – Le dodécane
5 – L’eicosane
6 – L’éthane
7 – L’heptane
8 – L’hexane
9 – Le méthane
10 – Le nonane
11 – L’octane
12 – Le pentane
13 – Le propane
14 – L’acétylène
Le butane
Le butane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes. Il existe sous 2 formes isomères. Il est soluble dans l'alcool et l'éther, mais peu dans l'eau. Peu réactif, il nécessite un catalyseur pour participer à des réactions chimiques. Il est obtenu à partir des fractions de pétrole.
En présence de dioxygène, le butane brûle pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau.
En présence limitée d'oxygène, du monoxyde de carbone peut aussi se former.
Comme de nombreux hydrocarbures, le butane réagit avec le chlore pour former du 1-chloro- et du 2-chlorobutane, mais aussi d'autres composés plus substitués. Les taux de chloration peuvent partiellement s'expliquer par les différentes énergies de dissociation, 425 et 411 kJ/mole pour les 2 types de liaisons C-H (les 2 carbones centraux ont des liaisons C-H plus faibles).
Le butane est vendu en bouteille comme combustible. Il est aussi utilisé dans l'industrie pétrochimique.
Structure et représentation du butane
[pic]
|Formule brute |C4H10 |
|Nom IUPAC |Butane |
|Numéro CAS |106-97-8 |
|Numéro EINECS |203-448-7 |
|Son apparence