Cours de Chimie Résumé 1ère et Terminale S
Ronan Jahier Année 2012 - 2013

Cours de Chimie - Prépa Santé

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Chapitre 1 Mesure de quantité de matière
1.1 Masse et quantité de matière

Masse molaire atomique (ou moléculaire) = masse d’une mole d’atomes (ou de molécules) de l’espèce chimique considérée. Unité : g · mol−1 , notation habituelle M. Les classiques à connaître : M(H) = 1 g · mol−1 ; M(C) = 12 g · mol−1 ; M(N) = 14 g · mol−1 ; M(O) = 16 g · mol−1 . Remarque : L’unité SI (système international) de masse est le kg, mais en chimie on a pour habitude de mesurer les masses en g. De même l’unité SI de volume est le m3 , mais en chimie on mesure souvent les volumes en ou mL. Nombre d’Avogadro = nombre d’entités contenues dans une mole de l’entité considérée. NA = 6, 02.1023 mol−1 Relation liant : n = quantité de matière (mol) ; m = masse (g) ; M = masse molaire (g · mol−1 ) :

1.2

Volume de liquide et quantité de matière

Un liquide est généralement caractérisé par sa masse volumique ρ ou sa densité d. Relation liant : ρ= masse volumique (g · mL−1 ) ; m = masse (g) ; V = volume (mL).

Remarque : L’unité SI de masse volumique est le kg · m−3 . Relation définissant la densité par rapport à l’eau : d = densité (sans unité) ; ρ = masse volumique (g · L−1 ) ; 3

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ρeau = 1 kg · L−1 = 1 g · mL−1 = masse volumique de l’eau. À savoir (très pratique) : 1 mL = 1 cm3 .

1.3

Concentration et quantité de matière

Solution = liquide résultant de la dissolution d’un soluté dans un solvant. La concentration molaire du soluté X est la quantité de matière de X par litre de solution. Relation liant : [X] = concentration molaire (mol · L−1 ) ; n = quantité de matière (mol) ; V = volume de solution (L). Remarque : L’unité SI de concentration molaire est la mol · m−3 . Les unités données ci-dessus sont les unités classiquement utilisées en chimie. ATTENTION au « piège » classique en conductimétrie : il faut exprimer les