Chapitre 1 : Les métaux au quotidien
I – Objets et Matériaux
Un objet est fait pour remplir une fonction déterminée.
Ex : un crayon

Les matériaux qui le constituent sont choisis en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques.
Ex : or

Un métal est un corps pur, il est constitué d’un empilement ordonné d’atomes tous identiques.
Un métal est opaque. Poli, il possède un éclat métallique.

Un alliage est obtenu en mélangeant au moins deux métaux à l’état liquide.
Ex : laiton -> cuivre et zinc et bronze -> cuivre et étain (majoritairement)

Les proportions de chaque métal confèrent des propriétés particulières à l’alliage.

II – Les métaux les plus utilisés Or = Au
Fer = Fe
Argent = Ag On peut reconnaitre les métaux grâce a leur propriétés
Cuivre = Cu
Aluminium = Al
Zinc = Zn

Chapitre 2 : Le courant électrique dans les solides

I – L’atome

Vs avant J-C : Démocrite, matière composé de petits grains. (Les atomes)
IVs avec J-C : théorie élémentale, les 4 éléments se combinent pour former la matière.
XVIIIs : Lavoisier, pose les bases de la chimie.
XIXs : Dalton, établit une table des éléments.
Thomson, découvre l’électron. (Raisin dans un pudding)
XXs : Rutherford / Bohr, l’atome est constitué essentiellement de vide, il est neutre.

Noyau : au centre de l’atome, charge positive, diamètre = 10
Cortège électronique : à la périphérie de l’atome, électrons identiques, charge électrique = -e.
Atomes : charge électrique du noyau compense celle du cortège électronique, atomes neutre. Masse concentrée dans le noyau. Diamètre = 10. Matière vide, structure lacunaire.

Un modèle : représentation d’un phénomène ou d’un objet, réalisée afin de mieux étudier et comprendre celui-ci.

Le Coulomb (C) unité de charge électrique. Numéro atomique = nombre de charges positives.

Une molécule : groupement d’atomes solidement liés entre-deux avec une forme géométrique définie.

II- Tous les matériaux