Exercices sur les tableaux d’avancement
Exercice I
Vous mélangez un volume V = 100 mL d'une solution de sulfate de sodium (2 Na ++ SO42-) de concentration molaire c = 2,0.10-3 mol.L-1 et un volume V' = 50 mL de solution de chlorure de baryum
(Ba2++ 2 Cl-) de concentration molaire c' = 5,0.10-3 mol.L-1.
Vous observez la précipitation d'un solide blanc obtenu par réaction entre les ions baryum et les ions sulfate. Rappel : un solide est électriquement neutre.
1) Donnez le nom et la formule du produit obtenu.
2) Complétez le tableau d'avancement de la réaction en expliquant sur votre feuille (3 premières lignes).
Équation
E.I. avec les valeurs

x=

En cours de
Transformation
E.F. en fonction de

xmax
=

3) Calculez l'avancement maximal de la réaction et précisez le réactif limitant.
4) Complétez l'état final du système dans le tableau précédent.
5) Calculez la masse de solide obtenu. Masse molaire du sulfate de baryum : 233,4 g.mol-1
6) Calculez la nouvelle concentration des ions baryum.
Exercice II
Vous disposez d'une masse m = 2,50 g d'un mélange constitué de poudres de zinc et de cuivre et vous voulez déterminer le pourcentage massique de chacun des métaux dans ce mélange grâce à une réaction chimique. Données :
M(Zn) = 65,4 g.mol-1
Vm = 24,0 L.mol-1
Vous placez le mélange de poudres métalliques dans un ballon, vous ajoutez de l'acide chlorhydrique.
Seul le zinc est attaqué par les ions hydrogène. Le ballon, fermé hermétiquement, est relié par un raccord à une éprouvette qui recueille le gaz qui se forme lors de l'expérience par déplacement d'eau. La pression reste constante au cours de l'expérience.
1) Complétez les 3 premières lignes du tableau d'avancement uniquement avec des quantités de matière indicées. Seuls les coefficients peuvent apparaître sous forme de valeur ainsi que les quantités de matière nulles.
Équation
E.I. avec les valeurs
En cours de
Transformation
E.F. en fonction de

x=

xmax
=

2) Pour