Physique Exercices
855 mots
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Bac S 2013 Amérique du nord http://labolycee.org EXERCICE I : ASPIRINE ET PRÉVENTION CARDIOVASCULAIRE (8,5 points)
L’une des propriétés pharmacologiques de l’aspirine est d’être un fluidifiant du sang. C’est pourquoi l’aspirine peut être utilisée de manière préventive pour diminuer le risque de formation de caillots sanguins responsables des accidents vasculaires cérébraux (AVC).
L’aspirine est alors prescrite à faible dose : 75 à 150 mg/jour.
Données :
Nom
Formule de la molécule
Propriétés
Anhydride éthanoïque (ou acétique)
Masse molaire : 102 g.mol-1
Masse volumique : = 1,082 kg.L-1
Liquide incolore d’odeur piquante
Température d’ébullition sous pression normale : 136,4°C
Soluble dans l’eau et l’éthanol
Acide salicylique
Masse molaire : 138 g.mol-1
Solide blanc
Température de fusion 159°C
Peu soluble dans l’eau à froid, soluble à chaud.
Très soluble dans l’alcool et l’éther.
Aspirine
Masse molaire : 180 g.mol-1
Solide blanc, se décompose à la chaleur à partir de 128 °C
Solubilité dans l’eau : 3,3 g.L-1 à 25°C
Très soluble dans l’éthanol
Les parties 1, 2, 3, 4 de l’exercice sont indépendantes.
1. Synthèse de l’aspirine
L’aspirine peut être synthétisée à partir d’acide salicylique et d’anhydride éthanoïque.
L’équation de la réaction est :
+ + C2H4O2
La chromatographie sur couche mince (CCM) est l’une des techniques qui permet de contrôler la réaction chimique.
1.1. Obtention de l’aspirine : 1.1.1. Montrer que l’anhydride éthanoïque est introduit en excès. 1.1.2. Calculer la masse attendue d’aspirine lors de cette synthèse.
1.2. Suivi par chromatographie :
1.2.1. Proposer un protocole expérimental pour réaliser les différentes chromatographies afin, notamment, de s’assurer de la formation de l’aspirine. La liste du matériel et des produits disponibles est proposée dans le document 1 ci-dessous.
Document 1 : matériel disponible pour effectuer