Slide 1Les réactions et les équations chimiques chapitre 99.2Définitions (p.358)Réactions chimiques:transformations de la matière que l’on peut représenter par des équations chimiques. Par exemple: 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)Écriture des équations chimiques équilibréesPrincipe de la conservation de la matière:« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ». - Antoine LavoisierAinsi, le nombre total de chaque type d’atome du côté des réactifs …afficher plus de contenu…

ide sulfurique (H>SO,) est une composante des pluies acides qui se forment lorsque SO>, un polluant,

réagit avec oxygene et eau selon la réaction simplifige suivante:

SO2(g) + O2(g) + HO —> HySOy(aq)

La production de I’électricité utilisée dans un foyer nord-américain de taille moyenne produit environ 25 kg

de SO; par année. En supposant q|

peut se former a partir de cette quantité de S'

y aun excds de O; et de H3O, quelle masse de H)SO,, en kilogrammes, …afficher plus de contenu…

Etant donné que la quantité finale est requise

en kilogrammes, convertissez.

PLAN CONCEPTUEL
SO3(g) + O(g) + HyO) — H,S0,(aq) masseso, masseso, so, |
100 g 1 mol $0. 2 mol #504
Tig {6407 250; 2 mol SO;
38,09 1:50, Lg
1 mol FESO, To00 g
RELATIONS UTILISEES
I kg = 1000 g
Mgo, = 64,07 g/mol

? mol de SO}: ? mol de H,SO,
Mry,s0, = 98.09 g/mol

RESOUDRE Equilibrez Véquation | SOLUTION selon les régles vues la section 92, | > $0,(g) + On(g) + 2 Hz0(l) —> 2 HaSO,(ag)

puis suivez le plan conceptuel pour
": _ 1000 gS0; I molSO; | 2 mol