EXERCICE I: Hydrolyses des esters (6,5 points)2011 Amérique du Nord

CORRECTION
© http://labolycee.orgEXERCICE I : HYDROLYSES DES ESTERS (6,5 points)1. Hydrolyse d’un ester.
1.1.
Étude de la réaction d’hydrolyse.

eau

eau

1.1.1.1.1.2. Une réaction d’hydrolyse est lente et limitée .

1.2. Étude du montage. 1.2.1. Il s’agit d’un chauffage à reflux qui permet de …afficher plus de contenu…

1.2.2. L’acide sulfurique est un catalyseur , il permet, lui aussi, d’augmenter la vitesse de la réaction. 1.3.1.équation chimique Ester + H2O = CH3CO2H + C6H5CH2OHÉtat du systèmeAvancement (mol)Quantités de matière (mol)État initial0n0n000État intermédiairexn0 - xn0 - xxxÉtat finalxfn0 - xfn0 - xfxfxf 1.3.2. t=maxfxx xf : avancement de la réaction dans l’état final

xmax : avancement de la réaction si la transformation est totale, ici xmax = n00t=fxn …afficher plus de contenu…

Si on extrait de l’alcool (un des produits), la réaction va évoluer de façon à former davantage de produit (principe de modération de Le Chatelier). Elle va évoluer dans le sens direct et xf va augmenter. Le rendement va augmenter . 2. Hydrolyse basique d’un ester2.1. Dans le texte, on nous dit que l’ion carboxylate formé au cours de la saponification est sans effet sur l’alcool. La réaction d’estérification (inverse de la réaction d’hydrolyse basique) ne pourra pas avoir lieu. La réaction de saponification est totale .

2.2.1. Les ions hydroxyde sont en excès, c’est un des