Quantité de matiere une mole de particules est la quantité de matiére contenant 6.02x10#23 particules.
1 mole = 6,02x10#23 particules

N=n x Na n=N : Na

N: quantité totale de paticules de 1 systeme n: quantité de matiere (mol)
Na: Numero d'avogadro: 6,02x10#23 particules

Masse molaire atomique
La masse molaire atomique (M) d'un element est la masse d'une mole d'atomes de cet element. Elle s'exprime engrammes par mole:
Ex: M(o): 16 g/mol > 6,02x10#23 atomes d'oxygene, ont una masse de 16 g M(c): 12 g/mol > 6,02x10#23 atomes de carbon ont une masse de 12 g
M: masse molaire atomique, la masse d'une mole d'atomes de cette element

Masse molaire moleculaire
La masse molaire d'une espece chimique moleculaire est la masse d'une mole de ses molecules. Elle est egale a la somme des masses molaires atomiques de touts les atomes presents dans la mollecule. Elle s'exprime en g/mol.
Ex: M(o2)= 2 x M(o) H20: 1 atome d'oxygene 2 atomes d'hydrogene M(H20)= M(o) + (2 x M(H))

Masse molair ionique
La masse molaire d'un ion monoatomique est la masse d'une mole de cette ion.
La masse molaire d'un ion polyatomique est egale a la somme des masses molaires atomiques des elements presents dans l'ion.

RELATION ENTRE MASE ET QUANTITÉ DE MATIERE

m= n x M n= m : M

m: masse (g) n: quantité de matiere (mol)
M: masse molaire (g/mol)

D'apres la definition de la masse molaire (M), la masse (m) d'un echantillon d'une espece chimique et la quantité de matiere (n) sont relies par une relation de proportionnalité

CONCENTRATION D'UNE ESPECE CHIMIQUE EN SOLUTION
La grandeur qui indique la proportion dans laquelle se trouvent les constituants se la solution

Concentration Massique
La masse de soluté contenue dans 1 litre de