Rapport de chimie : La solvatation des sels

Introduction :
En trois expériences, nous allons observer comment certains sels réagissent. Nous cherchons a découvrir leurs caractéristiques, tels que leur température de dissolution, leur solubilité ou encore leur effet thermique.

Expériences :

Première partie : préparation du graphique
Le but de cette première partie est de réaliser un graphique de la solubilité d'un sel, le chlorate de potassium (KCLO3) en fonction de la température.
Pour être plus efficaces et rapides, nous avons divisé la tâche en plusieurs groupes. Le premier groupe s'est occupé de 1 gramme, le deuxième de 2 grammes, etc. Jusqu'à arriver à 5 grammes.

Matériel : une grande éprouvette - de l'eau désionisée une balance - un verre de montre du KClO3 - un bécher moyen de l'eau du robinet - un cylindre gradué (10ml) une plaque chauffante - un thermomètre

Mode opératoire :

Pour obtenir les résultats avec 4 grammes de KClO3 :
Peser 4g de KClO3 et le mettre dans l'éprouvette.
Ajouter 10 ml d'eau désionisée à l'aide du cylindre gradué et mélanger la solution avec le thermomètre.
Préparer le bain marie : remplir la moitié du bécher avec de l'eau du robinet et placer sur la plaque chauffante.
Placer l’éprouvette (qui contient le solution et le thermomètre ) dans le bécher et attendre que le sel se dissolve. Noter la température.
Reporter sur le graphique la température en fonction de la masse.

Pour les autres résultats le mode opératoire est le même, mis à part la quantité de sel qui varie en fonction du résultats voulu.

Résultas :
Pour 4 grammes : température du mélange avant de chauffer : 22°C température de solubilité du mélange : 81°
En suivant le même mode opératoire, pour les grammes 1,2,3 et 5, nous arrivons aux résultats suivants :
Nombre de gramme
Température (°C) de solubilité
1
43°
2
62°
3
71°