Dans cette troisième partie, nous allons traiter la question avec quoi se nettoyer ? Nous étudierons le savon et ses composants puis le fluor. Dans le T-P 1 de physique chimie nous avons testé deux substances qui sont l’acide oléique et le sulfate de cuivre avec trois solvants, l’eau, l’ethanol et le cyclohexane. L’acide oléique représentant une tache grasse et le sulfate de cuivre représentant une tache minérale.

Acide oléique. Sulfate de cuivre.
Cette expérience nous a permis de savoir quel était le meilleur solvant pour enlever ces deux types de tache. D’après les résultats de notre expérience l’eau est le meilleur solvant pour les taches minérales et le cyclohexane pour les taches grasses, l’éthanol a lui produit une émulsion avec le sulfate de cuivre. Nous avons donc étudié en mathématiques la géométrie de la molécule d’eau. Pour la molécule d’eau (H2O) deux modèles sont possibles : le modèle de Bohr et le modèle éclaté.

Modèle de Bohr. Modèle éclaté.
Pour le modèle de Bohr les liaisons O-H sont de 90 degrès tandis que pour le modèle éclaté elles sont de 180 degrès.
Nous avons aussi vu et modélisé la molécule d’éthanole.

Dans le T-P 2 de physique chimie nous avons travaillé sur les tensioactifs, ces molécules se trouvent dans le savon car les solvants organiques sont nocifs pour la peau. Les composés tensioactifs sont des molécules amphiphiles, c'est-à-dire qu’elles présentent deux parties , l’une lipophile (qui a de l’affinité pour les matières grasses) et apolaire, l’autre hydrophile(qui a de l’affinité pour l’eau, miscible dans l’eau) et polaire.

Eau . Graisse.
Les tensioactifs du savon permettent de mélanger l’eau puis de la disperser dans l’eau de lavage afin de les retirer.(les taches) Dans le T-P 3 de physique chimie nous avons observé la fabrication d’un savon. Nous pouvons retenir entre autre de cette expérience que l’on rajoute de