Chimie Générale 202-NYA-05 Expérience n°5 Synthèse de l’alunObjectif général · Appliquer quelques techniques de base en chimie, faisant intervenir des réactions d'oxydoréduction et acido-basiques, pour la préparation d'un composé utile : l'alun.Objectifs spécifiques · Procéder à une neutralisation.· Réaliser une filtration simple.· Purifier un produit par cristallisation.· Réaliser une filtration sous vide en utilisant un entonnoir Buchner. · Calculer le rendement d'une réaction. …afficher plus de contenu…

Elle permettra de mettre l'aluminium en solution : 2 Al (s) + 6 H2O (l) → 2 Al(OH)3 (s) + 3 H2 (g)Une réaction d'oxydoréduction est caractérisée par un échange d'électrons. Ici, l'aluminium est le réducteur, c'est-à-dire qu'il donne des électrons. On peut constater que son degré d'oxydation passe de 0 (dans les réactifs) à +3 (dans les produits), ce qui montre qu'il a effectivement perdu des charges négatives. L'oxydant est l'ion H+ de l'eau : il capte des électrons ; l'hydrogène possède un degré d'oxydation de +1 dans H2O et de 0 dans H2.L'aluminium ne réagit cependant pas spontanément dans l'eau parce qu'il est recouvert d'une couche d'oxyde d'aluminium (Al2O3) qui empêche les molécules d'eau de l'atteindre. Il faut donc ajouter une substance qui dissout l'oxyde : l'hydroxyde de potassium. Le KOH est soluble dans l'eau sous une forme dissociée : K+ et OH-. …afficher plus de contenu…

Celui-ci est légèrement soluble à la température ambiante (11,4 g dans 100 mL d'eau, à 20 °C). On obtient le solide en plaçant le bécher contenant le milieu réactionnel dans un bain de glace. À 0 °C, l'alun est beaucoup moins soluble et précipite en grande partie :K+ (aq) + Al3+ (aq) + 2 SO42- (aq) + 12 H2O (l) → KAl(SO4)212 H2O (s) alunLes ions Al3+ et SO42- ont été formés par la réaction entre Al(OH)3 et H2SO4 (le produit, Al2(SO4)3, est un sel soluble), alors que les ions K+ sont présents dans le mélange depuis le début à la suite de l'utilisation de KOH.En somme, la synthèse de l'alun à partir de l'aluminium métallique est réalisée par la séquence de réactions suivantes : 2 Al (s) + 6 H2O (l) + 2 KOH (aq) → 2 KAl(OH)4 (aq) + 3 H2 (g) (1) 2 KAl(OH)4 (aq) + H2SO4 (aq) → 2 Al(OH)3 (s) K2SO4 (aq) + 2 H2O (l) (2) 2 Al(OH)3 (s) + 3 H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 6 H2O (l) (3) K+ (aq) + Al3+ (aq) + 2