Introduction : TP Thermodynamique n° 2
Equilibre Chimique
Page 5Introduction :La réaction chimique est un phénomène ou transformation résultant de la mis en présence de deux corps chimiques. On peu la définir aussi comme étant une manifestation des caractères distinctifs d’un corps provoqués par l’action chimique d’un autre corps.Il y’a deux types de réaction chimique qui sont :
La réaction chimique inversible : est une action complète de l’un des corps réagissant. …afficher plus de contenu…

(1) Pour une réaction réversible qui tend vers un état d’équilibre, la variation d’enthalpie libre donne :ΔG = ΔG° + R. T. ln (KC)
A l’équilibre : ΔG = 0,

Donc : ΔG° = - R. T. ln (KC) ln (KC) = - T.R°GΔPour une réaction quelconque : ΔG°R = ΔG°produits - ΔG°réactifsLa dépendance de la constante d’équilibre vis-à-vis la température est définie par la loi suivante : …afficher plus de contenu…

... (1) 2 Fe +3 + 2 l -

2 Fe +2 + l2Etape n° 3 :Chaque 10 mm, nous avons prélevé 10 ml de mélange et on l’introduit dans l’un des erlen meyers précédemment refroidi.Remarque :
Nous avons mis le mélange dans l’eau refroidie afin de bloquer la réaction chimique (1) mentionnée au-dessus. Nous avons ajouté quelques gouttes d’un indicateur colore qui s’appel « Empois d’amidon », la couleur du mélange devienne bleu. A l’aide d’une solution de Na2S2O3 à 0,02 M, nous avons titré l’iode l2 jusqu’à la disparition de la couleur bleu. Remarque :
Il est évidant que ne sachant pas à quel moment s’établir l’équilibre.C’est pour cette raison que nous avons effectué 4 dosages successifs à l’intervalle du temps de 10 mm jusqu’à atteindre une invariabilité des concentrations.Ce dosage permet réagir le Na2S2O3 avec