Vitesse de diffusion d'un gaz
821 mots
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ButLe but du laboratoire est de déterminer la vitesse de diffusion des gaz donnés (l’ammoniaque et l’acide chlorhydrique).
Hypothèse
Je crois que la vitesse de diffusion dépend principalement de la masse molaire car logiquement, plus la masse molaire est petite plus la molécule se déplace facilement donc plus rapidement. De plus, je pense que la température peut également varier la vitesse de diffusion des gaz car lorsqu’il fait plus chaud, les molécules agitent plus rapidement.
Matériel
2 tubes de verre gradués
1 tube de verre à température ambiante
1 tube de verre chauffé
4 bouchons de caoutchouc à un trou
4 cotons tiges
4 éprouvettes contentant du gaz
2 éprouvettes contenant de l’acide chlorhydrique
2 éprouvettes contenant de l’ammoniaque
Trois chronomètres
Support avec pince pour verre gradué
Protocole
1. Porter les lunettes, mettre les gants et attacher les cheveux pour la sécurité.
2. Diriger vers une station de laboratoire.
3. Avec le tube à température ambiant, à chaque extrémité du tube, insérer simultanément chacun des bouchons : l’un avec le coton-tige déjà imbibé d’acide chlorhydrique dans l’éprouvette et l’autre avec le coton-tige déjà imbibé de la solution d’ammoniaque dans l’éprouvette.
4. Au même moment, actionner les trois chronomètres.
5. Observer le tube de verre jusqu’à ce qu’un anneau blanc apparaissent.
6. Arrêter les chronomètres et noter les temps écoulé.
7. Faire la moyenne avec les trois temps écoulé.
8. Mesurer la distance entre l’extrémité de l’un des cotons tiges et l’anneau blanc qui s’est formé.
9. Refaire la manipulation 7 avec l’autre coton-tige.
10. Refaire l’expérience (manipulation 3 à 7) avec le tube de verre chauffé.
11. Nettoyer et ranger le matériel.
Résultats
donnnés d’expériance de La distance parcouru selon le temps et de la température des gaz
Expériences
Température (°C)
Distance de l’acide chlorhydrique (cm)
Distance de l’ammoniaque (cm)
Temps moyen (sec)
1
Ambiante
10.5
15.5