La vitesse de diffusion des gaz

BUT

Effectuez une expérience qui vous permettra d'établie une relation entre la vitesse de diffusion d'un gaz et sa masse molaire.

Quelle est la variable indépendante?
La masse molaire des gaz.

Quelle est la variable dépendante?
La vitesse de diffusion des gaz.

Quelles sont les autres variables à contrôler?
La température et la quantité de solution.

HYPOTHÈSE

Je crois que plus la masse molaire est petite, plus la vitesse de diffusion des gaz sera grande parce que quelque chose de plus lourd peut se déplacer moins rapidement.

PROTOCOLE

MATÉRIEL

• 1 bouteille de compte-gouttes de solution d'acide chlorhydrique
• 1 bouteille compte-gouttes de solution d'ammoniaque
• Un chronomètre
• 1 règle d'environ 30 cm
• 2 tubes de verre
• 2 bouchons en caoutchouc
• 2 cotons-tiges

MANIPULATION

1. Plier en deux chacun des cotons-tiges.
2. Insérer le bout plié d’un coton-tige dans le trou du bouchon en caoutchouc.
3. Refaire la deuxième étape pour l'autre coton-tige.
4. Déposer quelques gouttes de la solution d’acide chlorhydrique (rouge) sur les deux bouts d’un des cotons-tiges.
5. Refaire l'étape quatre avec la solution d’ammoniaque (bleu) sur l'autre coton-tige.
6. Insérer les deux bouchons de caoutchouc simultanément à leur embout.
7. À l'instant même, actionner le chronomètre.
8. Observer le tube de verre jusqu’à apparition d'un anneau blanc.
9. Noter le temps écoulé.
10. Mesurer la distance entre l’extrémité du coton-tige imbibé d'acide chlorhydrique à l'anneau blanc.
11. Refaire l'étape 10 avec l’autre coton-tige imbibé d'ammoniaque à l'anneau blanc.
12. Refaire l’expérience une autre fois avec un autre tube propre.
13. Nettoyer et ranger le matériel.

RÉSULTATS

La distance parcourue des gaz et leur temps de diffusion

Distance parcourue par l'acide chlorhydrique HCL en cm (+ou- 0,05cm)
Distance parcourue par l'ammoniac NH3 en cm (+ ou – 0,05cm)
Temps de diffusion en s (+ ou – 1s)

15,OO

19,OO

85

16,OO

21,5O

82