CHIMIE

**Atome : particule electriquement neutre , constituée d’un noyau ( positif ) et d’electrons ( negatif ) .

** Proton : Z Neutron : N Nucléon : A ( proton + neutron ) Symbole du noyau atomique : X Electron = proton

**R(atome) 100 000 plus grand que R(noyau )

** L’atome est constitué de vie = structure lacunaire . Masse neutron = Masse proton : 1,67 fois 10’-27’ Masse électon = 9,11 fois 10’-31’ Mnoyau = M(neutron fois M(proton La masse d’un atome est concentré dans le noyau

** electron est 2000 fois plus léger que le proton l’unité de charge est le Coulomb

** N = azote Cl = chlore Na = sodium

** Isotope : Des atomes sont dis isotopes si leurs noyaux ont le meme numero atomique Z et des nombres différents de nucléons A . Ion monoatomiques : Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons .

** Dernière couche qui contient des électrons = couche externe Couche saturée = contient le nombre max d’électrons

** gaz nobles = catégorie particulière d’éléments . Ils sont chimiquement inertes ou chimiquement stables car il ne participent pas aux réactions chimiques ( hélium , Krypton .. ) Cette inertie est due à leur couche externe saturée .

** Règle du duet et de l’octet : Lors d’une réaction chimique , les atomes évoluent de facon à obtenir une stabilité similaire à celle du gaz noble le plus proche et tendent à adopter une structure électronique dont la couche externe est saturée .

Pour y parvenir , les atomes ont deux possibilités : - céder ou prendre des éléctrons à un autre atome pour se trouver à l’etat d’ion monoatomique - mettre en commun des électrons avec d’autres atomes , ce qui crée alors une