Dosage pH métrique d’un acide faible par une base forte

1- But de la manipulation :

On désire doser une solution d’acide acétique par une solution de soude et tracer la courbe pH = f (v).

2- Etude théorique :

On place dans un bêcher un volume VA d’un monoacide faible de concentration CA et dans une burette une monobase forte de concentration CB. ❖ Quel est le volume VBe de la base qu’il faut verser pour atteindre l’équivalence ?

❖ Dans le cas où le volume versé V < VBe et en posant x = V/VBe, exprimer pH en fonction de x, CA et CB .Que devient cette expression si CA = CB = 0.1 mol/l. préciser le domaine de validité.

❖ Dans le cas où le volume versé V > VBe, exprimer pH en fonction de x, CA et CB Que devient cette expression si CA = CB = 0.1 mol/l. préciser le domaine de validité.

Manipulation :

• Etalonner le pH mètre en utilisant la solution tampon de pH = 7, et la solution tampon de pH = 10. En dehors des mesures mettre les électrodes dans de l’eau distillée. • Rincer la burette avec l’eau distillée puis avec un peu de solution de soude • Remplir la burette avec la solution de soude de concentration connue 0.1 mol/l. • Verser 10 ml de solution d’acide acétique dans un bêcher. • Rincer le barreau magnétique et l’introduire dans le bêcher. • Placer le bêcher sur l’agitateur et mettre le en marche, agiter doucement. • Rincer l’électrode du pH mètre et l’introduire dans le bêcher. Le barreau ne doit pas toucher l‘électrode. • Ajouter la quantité minimale d’eau distillée pour que l’électrode soit correctement immergée. • Ajouter 3 gouttes de l’indicateur coloré qui convient. • Noter la valeur du pH initial puis celle après chaque addition de 1 ml. Lorsque le pH commence à varier rapidement prendre la valeur du pH après addition de 0.2 ml, reprendre le pas de 1 ml quand le pH recommence à varier lentement.

3- Interprétation :

• Regrouper les