L'allégorie de la caverne

Pages: 2 (424 mots) Publié le: 20 novembre 2012
Dosage pH métrique d’un acide faible par une base forte


1- But de la manipulation :

On désire doser une solution d’acide acétique par une solution de soude et tracer la courbe pH = f (v).2- Etude théorique :

On place dans un bêcher un volume VA d’un monoacide faible de concentration CA et dans une burette une monobase forte de concentration CB.
❖ Quel est le volume VBe de labase qu’il faut verser pour atteindre l’équivalence ?


❖ Dans le cas où le volume versé V < VBe et en posant x = V/VBe, exprimer pH en fonction de x, CA et CB .Que devient cette expressionsi CA = CB = 0.1 mol/l. préciser le domaine de validité.

❖ Dans le cas où le volume versé V > VBe, exprimer pH en fonction de x, CA et CB Que devient cette expression si CA = CB = 0.1 mol/l.préciser le domaine de validité.



Manipulation :


• Etalonner le pH mètre en utilisant la solution tampon de pH = 7, et la solution tampon de pH = 10. En dehors des mesures mettreles électrodes dans de l’eau distillée.
• Rincer la burette avec l’eau distillée puis avec un peu de solution de soude
• Remplir la burette avec la solution de soude de concentration connue0.1 mol/l.
• Verser 10 ml de solution d’acide acétique dans un bêcher.
• Rincer le barreau magnétique et l’introduire dans le bêcher.
• Placer le bêcher sur l’agitateur et mettre le enmarche, agiter doucement.
• Rincer l’électrode du pH mètre et l’introduire dans le bêcher. Le barreau ne doit pas toucher l‘électrode.
• Ajouter la quantité minimale d’eau distillée pourque l’électrode soit correctement immergée.
• Ajouter 3 gouttes de l’indicateur coloré qui convient.
• Noter la valeur du pH initial puis celle après chaque addition de 1 ml. Lorsque le pHcommence à varier rapidement prendre la valeur du pH après addition de 0.2 ml, reprendre le pas de 1 ml quand le pH recommence à varier lentement.

3- Interprétation :

• Regrouper les...
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