Correction DM n°2 pour jeudi 7 octobre Réaction de l’eau oxygénée et des ions iodure suivie par colorimétrie D’après Amérique du Nord , juin 1999 Lorsqu’on fait réagir de l’eau oxygénée (H2O2) , en milieu acide , sur une solution d’iodure de potassium(K+, I- )aq , il se forme du diiode (I2) au cours d’une réaction lente .On se propose d’étudier une méthode de suivi cinétique de cette réaction par comparaison colorimétrique .Les solutions de diiode sont colorées et leur teinte va du jaune pâle au marron foncé suivant leur concentration . Partie A : Préparation des échantillons colorimétriques Afin de pouvoir estimer la concentration en I2 d’un mélange réactionnel, on prépare d’abord dix solutions contenant des concentrations en I2 croissantes à partir d’une solution mère de concentration C = 2,0.10-2mol/L.Ces solutions sont stockées dans des tubes à essais numérotés de 1 à 10. Les tubes à essais sont disposés sur des supports dans l’ordre croissant de leur concentration en I 2. Tube 1 0.20 2 0,35 3 0,50
-3

[I2](x 10 mol/L)

-3

4 0,75

5 1,0

6 1,5

7 2,0

8 3,0

9 4,0

10 5,0

Exemple dans le tube 6 , [I2] = 1,5.10 mol/L On dispose, pour cette opération, du seul matériel suivant :  Pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20mL Fioles jaugées de 100 mL  Béchers de 100mL Burette graduée  Tubes à essais Eau distillée  Solution mère de I2 1. Quel sera le tube le plus foncé ?

Le tube le plus foncé sera celui qui a la concentration la plus élevée
Calculons le rapport de dilution : r =

0,5

2. Indiquer le matériel à utiliser, ainsi que les volumes utiles des solutions à mettre en jeu, si l’on veut réaliser 100 mL de solution, destinée au tube 6

=

= 13,3

0,25

On en déduit le volume V6 à prélever sachant que l’on dispose d’une fiole jaugée de 100mL V6 =

=

=7,5 mL

0,25

Il faut donc utiliser :  Une fiole jaugée de 100 mL  Une burette graduée

0.25 0,25

Partie B : Suivi de la cinétique de la réaction Au temps t = 0, on