L'equilibre chimique

Pages: 5 (1221 mots) Publié le: 23 octobre 2013
Patrick DESRUISSEAUX

Chimie

Groupe : 02

L'équilibre chimique

Laboratoire

Travail présenté à
ZE Marc Normandeau

École Le Boisé

2013-06-02

But : Je dois identifier un système d'état d’équilibre hypothétique à partir du mélange de deux des solutions proposées et de confirmer ou non s'il s'agit bien d'un état dynamique d'équilibre.

Hypothèse : Je crois que j'obtiendrai unétat dynamique d'équilibre avec la formule suivante :
Pb(NO3)2 + NaOH ↔ NaNO3(L) + PbOH(s) à l'aide des traceurs Na2CO3 et AgNO3

Théorie : Je sais que pour avoir une équation à l'état d'équilibre, je doit tout d'abord avoir un système fermé (l'eau dans ce cas ci) et obtenir un précipiter lors du mélange de deux solutions, c'est à dire que du coté les produits il y ait présence d'un liquide etd'un solide.De plus, il doit toujours y avoir présence de réactif dans mes produits. Ensuite, que cette réaction soit réversible, c'est-à-dire qu'il soit possible de reformer les ions qui ont formé le précipité à l'aide de traceurs. Le traceur est une solution servant à dissocier les ions permettant ainsi de savoir, à l'aide de l'annexe 2 de la page 294 du manuel, si il y aura ou non uneformation de précipité lors des mélanges. Je sais aussi que ma réaction ne doit pas être complète car sinon elle ne pourra pas réagir inversement et donc il n'y aura pas d'équilibre.

Schéma de montage :

Protocole :
-Matériel :
Bécher de 100ml (±0.05)
6 éprouvettes
Cylindre gradué de 25ml (±0.05)
ErlenmeyerEntonnoir
Papier filtre
Eau distillée
Solution de Pb(NO3)2 à 0.1mol/L
solution de NaOH à 0.1mol/L
Traceur Na2CO3 à 0.1mol/L
Traceur AgNO3 à 0.1mol/L
annexe 2 p.294 du manuel Option-science de chimie

Manipulations :Étape1 : (réaction de précipitation)
1-Verser 20.0mL de la solution NaOH à 0.1Mol/L dans un bécher
2-Ajouter 20.0mL de la solution Pb(NO3)2 à 0.1mol/L
3-Agiter le mélange et laisser reposer pendant quelques minutes
4-Noter les observations

Étape2: (présence d'une réaction réversible)
1-Filtrer le mélange obtenu dans la partie 1
2-Conserver le précipité pour la partie 3
3-Répartir le filtratdans 2 éprouvettes et identifier une ''Na2CO3'' et l'autre ''AgNO3
4-Ajouter à l'éprouvette Na2CO3 trois gouttes de cette solution (Na2CO3), agiter, et laisser reposer quelques minutes
5-Ajouter à l'éprouvette AgNO3 trois gouttes de cette solution (AgNO3),agiter et laisser reposer quelques minutes
6-Noter les informations pour chacun des éprouvettes

Étape3:(dissociation ionique du PbOH)1-Déposer le précipité de la parti 2 dans une éprouvette et lui ajouter 20.0mL d'eau distillée
2-Agiter et filtrer ce mélange
3-Répartir le filtrat dans 2 éprouvettes de la même façon qu'à l'étape 3 de la partie 2
4-Faire pareil comme aux étapes 5 et 6 de la partie 2 mais cette fois, avec le filtrat le l'étape 1 de la
partie 3
5-Noter les informations pour chacun des éprouvettes.

Tableau desrésultats :

Partie 1 : Tableau précipité!
| Observations |
NaOH | Liquide incolore |
Pb(NO3)2 | Liquide incolore |
Pb(NO3)2 + NaOH | Un GROS précipité |
Nature de mon précipité :
NaOH + Pb(NO3)2 → Na(NO3)2(L) + PbOH(S)

Partie 2 : Tableau réactifs présents dans mes produits!
| Observations |
NaOH + AgNO3 | Gros précipité brun/jaune|
Pb(NO3)2 + Na2CO3 | Très faible précipité à peine perceptible |
Traceurs :
NaOH + AgNO3 → NaNO3(L) + AgOH(S)
Pb(NO3)2 + Na2CO3 → 2NaNO3(L) + PbCO3(S)

Partie 3 : Mes ions en action!
| Observations |
Pb+ + OH- + Na2CO3 | Faible précipité a peine perceptible |
Pb+ + OH- + AgNO3 | Un bon précipité brun/jaune |
Traceurs :
Pb+ + OH- + Na2CO3 →...
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