Iii: étude de la fin de réaction.
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III: Étude de la fin de réaction.On verse un volume v2 d'une solution S2 de nitrate d'argent de concentration c2 dans un volume v1 de la solution S1 à doser (concentration c1). En fin de réaction, c'est-à-dire lorsque le précipité rouge de chromate d'argent apparaît et persiste: nAg+ (apportés par S2) = nCl-(initialement présents dans S1) soit: c1.v1 = c2.v2
IV: Dispositif expérimental.
La figure ci-contre présente le montage: on verse la solution d'ions argent Ag+, contenue dans la burette, dans la solution d'ions chlorure Cl- placée dans le bécher avec les ions chromate CrO42-. La fin de dosage est marquée par l'apparition d'un précipité rouge de chromate d'argent qui se superpose au précipité de chlorure d'argent.
V : Protocole expérimental.
1. Étalonnage de la solution de nitrate d'argent.
Dans un premier temps nous allons déterminer la concentration de la solution de nitrate d'argent utilisée par la suite.
a. Verser une prise d'essai de volume v1 = 5,0 mL de la solution titrée de chlorure de sodium (c1 =0,05 mol.L-1) dans un bécher.
b. Ajouter 1 mL de chromate de potassium (mesuré à l'éprouvette graduée de 10 mL).
c. Verser la solution de nitrate d'argent contenue dans la burette.
d. Noter la valeur v2 du volume de cette solution versée en fin de réaction ; en déduire la concentration c2 de la solution de nitrate d'argent.
2. Dosage de l'eau du robinet.
a. Verser, dans l'erlenmeyer de 250 mL, 100 mL d'eau du robinet.
b. Ajouter 3 mL de chromate de potassium (mesurés à l'éprouvette graduée de 10 mL).
c. Procéder au dosage et en déduire la concentration molaire des ions chlorure.
d. Déterminer la concentration massique des ions chlorure dans l'eau du robinet.
3. Dosage d’une eau minérale.
a. Effectuer une prise d'essai de 40 mL.
b. Ajouter 1 mL de chromate de potassium.
c. Faire le dosage et en déduire concentration molaire des ions chlorure.
d. Déterminer la concentration massique des ions chlorure dans l'eau minérale.
e. Si on estime