Matériel utilisé :

un éthylotest ballon chauffe ballon éthanol eau distillée pâte à modeler jauge graduée

Protocole expérimental :
Dans un ballon, on mélange 30 mL d’eau distillée avec 5 mL d’éthanol
On fixe ensuite le ballon de l’éthylotest au ballon à l'aide de pâte à modeler
On fait chauffer le ballon grâce à un chauffe ballon
Le ballon dégagent alors des vapeurs d’eau et d’éthanol qui vont dans le ballon de l'éthylotest
On décroche le ballon de l’éthylotest du montage et on souffle dedans pour finir de le remplir
On emboîte le ballon de l’éthylotest sur l’éthylotest et on le dégonfle afin que les vapeurs contenues passent dans l’éthylotest

Résultat :

Le dichromate de potassium, contenu dans l’éthylotest, passent du jaune au vert. Cela signifie que l’ion dichromate s’est transformé en ion chrome. Il y a donc eu une réaction d’oxydo réduction ce qui met en évidence la présence d’éthanol.

La présence d’alcool dans un éthylotest entraîne une réaction d’oxydo réduction. Lors de cette réaction, l’ion dichromate Cr2O7 2- contenu dans le dichromate de potassium de couleur jaune orangée, de l’éthylotest réagit avec la molécule d’éthanol pour donner l’ion chrome III Cr 3+ qui lui est de couleur verte. Cette réaction met en jeu les couples suivants : Cr2O7 2-/Cr 3+ et C2H4O2/C2H6O
Demi équations :
-Cr2O7 2- + 14 H+ (aq) + 6 e- = 2 Cr 3+ + 7 H2O
C2H6O + H2O = C2H4O2 + 4 H+ (aq) + 4 e- Equation bilan:
3 C2H6O (aq) + 2 Cr2O7 2- (aq) + 16 H+ (aq) 3 C2H4O2 (aq) + 4 Cr 3+ (aq) + 11 H2O (l)
L’éthanol s’oxyde pour donner un acide carboxylique qui est l’acide