svt corrigé
Questions types Prévision de l’état final de la réaction du magnésium avec l’acide chlorhydrique
Calculatrice : interdite
Durée prévue : 40 minutes Note sur : 12 points
Savoirs évalués :
Bilan de matière
Avancement
Compétences évaluées :
Utiliser le tableau d’avancement pour décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Identifier le réactif limitant
Remarques :
Enoncé :
Données : Masse molaire …afficher plus de contenu…
Identifier le réactif limitant
Remarques :
Enoncé :
Données :
Les deux parties de cet exercice sont indépendantes. Partie A : La couleur d’une solution de diiode
On réalise le spectre d’une solution de diiode à l’aide d’un spectrophotomètre. On obtient la courbe suivante : 1. Quelle est la couleur de cette solution …afficher plus de contenu…
Quantité de matière initiale d’eau oxygénée : n1 = c2V2 = 0,10x2,0.10-3 = 2,0.10-4 mol
Quantité de matière initiale d’ions iodure : n2 = c1V1 = 0,10x20,0.10-3 = 2,0.10-3 mol
: relation littérale n1 : calcul n1
: calcul n2
3. Hypothèse H2O2 limitant : n1 - xmax = 0 Soit xmax = n1 =2,0.10-4 mol
Hypothèse I- limitant : n2 - 2xmax = 0 Soit xmax = n2/2 =1,0.10-3 mol
La plus petite valeur de xmax est 2,0.10-4 mol. L’eau oxygénée est le réactif limitant.
: 2 hypothèses
: 2 valeurs de xmax : choix de xmax
: Réactif limitant
4. A l’état final, il y aura donc :
0 mol de H2O2 n2 - 2xmax 2,0.10-3 -2 x 2,0.10-4= 1,6.10-3 mol de I- xmax =2,0.10-4 mol de I2
: I-
: I2
: H2O2
Nombres de chiffres significatifs non respectés -