Terminale STL – PCM Fiche de synthèse – séquence n°5 : suivi cinétique Fiche de synthèse n°5La vitesse de réaction chimiqueI. Rappels de la classe de premièreOn considère la réaction d’équation suivante : produit 1 + produit 2Définition de la vitesse volumique de disparition du réactif 1 : Définition de la vitesse volumique d’apparition du produit 2 : Ces deux vitesses sont exprimées en mol.L-1.s-1. On peut retrouver les nombres dérivés : en traçant au point donné …afficher plus de contenu…

Vitesse instantannée de réaction.Pour une réaction chimique de type aA + bB cC + dD, on définit la vitesse de réaction ou vitesse volumique instantannée de la manière suivante : Vréaction = = = = Cette vitesse peut donc être déterminée à partir de n’importe quelle vitesse instantannée d’apparition ou de disparition.III. Ordre de réaction.La vitesse d’une réaction chimique dépend de nombreux facteurs, comme la concentration des réactifs, la température, la pression, la présence d’un catalyseur….Soit la …afficher plus de contenu…

On peut définir sa vitesse sous la forme : LOI DE VITESSE V = k.[A]p.[B]q où :· k est la constante de vitesse de la réaction, en s-1.· p l’ordre partiel de la réaction par rapport à A· q l’ordre partiel de la réaction par rapport à B· p+q est l’ordre total de la réactionp et q sont des entiers ou fractionnaires, on les détermine expérimentalement.Si p =1, on dit que la réaction est d’ordre 1 par rapport à A….Nous allons nous intéresser qu’aux réactions d’ordre 0 et d’ordre 1.1. Réaction d’ordre 0.· Etablir l’expression de la concentration en fonction du temps.Au cours d’une telle réaction , la vitesse est constante et ne dépend pas du ou des réactifs. Ces réactions sont très rares.Exemple : 2 NH3(g) = N2(g) + 3 H2(g).Ici, il n’y a qu’un seul réactif donc