Acésulfame potassium

La bouteille bleue Matériel * Flacon de 500 mL (ballon, erlenmeyer ou autre), muni d'un bouchon bien adapté * Glucose en poudre * Hydroxyde de potassium KOH en poudre ou pastille * Bleu de méthylène en poudre Solution prête * Une bouteille contenant 100 mL d'eau, dissoudre : o 2 g d'hydroxyde de potassium o 2 g de glucose Ajouter le matin o 0,025 g de bleu de méthylène en poudre (soit une très petite quantité). Manipulation * Homogénéiser et attendre quelques secondes que la solution devienne

accidentels en est à l'origine. La découverte de celle-ci ne peut-être attribuer à quelqu'un en particulier mais son ancienneté et son lieu d'apparition ne font plus aucun doute; elle a été découverte en Chine où l'extraction de salpêtre(ou nitrate de potassium) se pratiquait déjà au IVe siècle avant J.-C. -> Diffusion des feux d'artifice La poudre noire a été introduit en Europe par le philosophe anglais Roger Bacon en 1242 et a dès lors été utilisée pour la guerre et les fêtes. Jusqu'à l'arrivée

le de sulfure d’Hydrogène dans l’eau. Entre autres on distingue: * L'aération (aération à plateaux en cascade; aération à tirage forcé, aération à fines bulles; volatilisation) * Oxydation (oxygène, le chlore, l'ozone, le permanganate de potassium, le peroxyde d'hydrogène, ferrate) * Filtration microbiologique * Oxydation suivie d'une filtration sur membrane, filtration manganèse sur sable vert * échange d'anions (adsorption sur un support) Les techniques d'élimination des sulfures

enzymatique en contact avec de l’eau oxygénée pendants une durée déterminée. Nous évaluerons alors l’activité enzymatique de la catalase en déterminant la quantité restante d’eau oxygénée. Pour cela nous effectuerons un dosage au permanganate de potassium en milieu acide suivant les réactions suivantes : H2O2 O2 + 2 H+ + 2 e- MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O L’ion permanganate ainsi obtenu (Mn2+) est de couleur rose. Il permet donc de déterminer l’équilibre au moment du dosage. Cette coloration

représentent en outre un apport important de vitamines A et D. I.2 LES CHARCUTERIES A l’origine, la charcuterie est une méthode de conservation de la viande. Toute charcuterie fait l’objet d’une salaison avec un mélange de sel et de nitrate de potassium, ou de sel et de nitrite de sodium. Les charcuteries contiennent 10 à 20 % de protéines. Les jambons cuits ou secs en sont les plus riches. - © Université Médicale Virtuelle Francophone - - Support de Cours (Version PDF) - Cette catégorie

contient environ 20 milligrammes de potassium 40, un élément radioactif beta naturel. Ainsi, un corps humain produit environ 340 millions de désintégrations beta par jour, naturellement. La Radioactivité est beaucoup utilisée dans le quotidien sans que l'on s'en rende forçément compte, il est impossible d'y échapper en mangeant, en buvant, en respirant et en nous déplaçant. Celle-ci est présente dans la plupart de nos aliments qui contiennent du carbone 14 et du potassium 40 (des isotopes radioactifs

éprouvette graduée de 50 mL, 100 mL, 125 mL ; - fiole jaugée de 50 mL, 100 mL, 250 mL ; - erlenmeyer de 250 mL. Décrire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer une solution aqueuse de dichromate de potassium de concentration c1 = 5,0 ( 10-4 mol.L-1. 2. Radiation lumineuse et suivi spectrophotométrique Le spectre d'absorption A = f(() d'une solution aqueuse d’ion dichromate Cr2O72-(aq) est donné figure 5 de l'annexe. 1. Dans quel intervalle

Etude économique de la tomate ronde sous serre I. Introduction L’étude économique a pour objectif la détermination du coût de production, c’est-à-dire le prix du revient d’un kilo d’une culture bien déterminée. En effet, la détermination de ce paramètre qui englobe des charges de production opérationnelles ainsi que celle fixes demande l’obtention de renseignements précises pour que ce coût de production a une valeur très significative. En d’autre part, on est appelé à calculer à partir des

soufre ( SO2 ) et d’eau, barbotent dans V0 = 500 mL d’eau. On admet que tout le dioxyde de soufre formé est dissous dans la solution. On prélève un volume V=10,0 mL de cette solution que l’on dose avec une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration C’ = 5,00 . 10-3 mol.L-1. On admet que seul le dioxyde de soufre est alors dosé. L’équivalence est obtenue après avoir versé un volume V’E = 12,5 mL de solution titrante. Les couples mis en jeu lors du dosage sont SO42- / SO2 et

1. Définition : La demande chimique en oxygène (DCO) est la quantité consommée par les matières oxydantes présentes dans l’eau quelles que soit leur origine organique ou minérale. 2. Principe : Oxydation par un excès de dichromate de potassium en milieu acide et à ébullition des matières contenues dans l’eau et oxydables dans les conditions de l’essai, en présence de sulfate d’argent (jouant un rôle de catalyseur d’oxydation) et de sulfate de mercure (agent complexant des chlorures).