Acétate d'ulipristal

Silva HenriqueHenx Benjamin | Rapport laboratoire 13 GE | Date de manipulation : 25.11.2010 | Acide-bases – Détermination du pKA 1. But de la manipulation Le but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes et indépendantes

base + H+ = Y ou encore B + H+ = BH+ ou encore A- + H+ = AH Les exemples suivants sont à connaître par coeur. Base Cl- Nom Demi-équation Ion chlorure Cl- + H+ = HCl Ion éthanoate ou CH3—COOCH3—COO- + H+= CH3—COOH ion acétate NH3 Ammoniac NH3 + H+ = NH4+ HOIon hydroxyde HO- + H+= H2O H2O Eau H2O + H+= H3O+ 2. Notion de couple acide/base et de demi-équation acido-basique associée. Un couple acide/base est l'ensemble d'un acide et d'une base qui se correspondent

C'est là une abréviationque l'on rencontre très souvent dans les ouvrages anglo-saxons, et qui a la commodité d'être dactylographiée aisément. L'anion conjugué de l'acide acétique sera l'anion "acétate" , alias "éthanoate", de formule CH3CO2-, abrégé en "AcO-". Le pKa du couple acide acétique / anion acétate vaut 4.75 à 25 °C. On se placera dans le cas le plus intéressant qui est celui où la concentration C0de l'acide acétique est10-6mol.L-1. On écrira l'équation chimique qui a lieu: CH3CO2H

3. Un catalyseur permet d’accélérer une transformation chimique. 2. Une estérification historique par Berthelot. 2.1. CH3 – C – O – CH2 – CH3 Il s’agit du groupe caractéristique ester. O 2.2. Le produit obtenu se nomme éthanoate (ou acétate) d’éthyle. 2.3. CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) = C4H8O2(l) + H2O(l) K = 2.4.1. Équation chimique C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = H2O(l) + CH3COOC2H5(l) Éthanol + Acide éthanoïque = Eau

solution aqueuse d'acide phosphorique a pour formule l'acide du couple est l'ion phosphate. Le couple acide-base des équations ci-dessus est L'acide éthanoïque (ou acétique) : L'acide chloracétique : L'acide benzoïque : . est l'ion éthanoate (ou acétate). est l'ion chloracétate. est l'ion benzoate. et l'acide du et l'acide du couple et l'acide du et l'acide du et Fiche issue de http://www.ilephysique.net 2 Les réactions acido-basiques L'acide propionique : est l'ion

Quelques valeurs numériques pouvant aider à la résolution des calculs: I ) La transformation chimique étudiée : L'acide éthanoïque CH3CO2H , également appelé acide acétique, réagit de façon limitée avec l'eau selon l'équation chimique : CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) 1) Donner la définition d'un acide selon Brönsted. 2) Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. 3) Exprimer la constante d'équilibre K associée à l'équation

groupe caractéristique ester 1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters. 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. 2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate : C’est l’ion éthanoate (ou acétate). 2.2. C’est une réaction totale. 3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie. 3.1. Évolution de la transformation. Toutes les espèces chimiques introduites ont la même concentration (dans un même volume

Ecrire sous la forme CxHyOz la formule brute d'un ester. 1. Quelle est la formule brute d'un ester dont la densité de vapeur est 4? 2. Ecrire toutes les formules semi développées possibles correspondant à l'ester ci-dessus. masse molaire = 29 x 4 =116g/mol formule brute : CxHyOz pourun ester ne comptant pas de liaisons double C=C : CxH2xO2 M=116 = 12x+2x+32 d'où x =6 et y= 12 ; C6H12O2 HCOO-(CH2)4-CH3 méthanoate de pentyle HCOO-CH2-CH2-CH(CH3)2 méthanoate de 3-méthylbutyle HCOO-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

=[Na+] 0 =0,1 M NH 4 +/NH 3 CH 3 CO 2 H/ CH 3 CO 2 pKa 9,2 4,8 HClO/ClO- H 2 S/HSHS-/S27,5 7 13 §§§§§§ C2-Mise en solution d’un sel : Calculer le pH des solutions suivantes à 10-2 M. L’approximation de solutions idéales sera utilisée. a) NaCl b) Acétate de sodium c) NH 4 F d) (NH 4 ) 2 S voir exercice 15 e) NaHCO 3 f) NaHS g) Na 2 S à 0,1 M §§§§§§ C3- Le sulfure d'ammonium (NH 4 ) 2 S est souvent utilisé en analyse qualitative non-organique; il permet, en se liant avec le cation métallique lourd

L'électrophorèse C'est le déplacement de molécules chargées électriquement dans un champ électrique. Cette technique est employée pour effectuer la séparation de différentes molécules d'un mélange, après dépôt des molécules sur un support (bande de papier, acétate de cellulose, de gel d'agarose ou d'amidon...). La vitesse de migration d'une molécule dans un champ électrique dépend essentiellement de 2 paramètres : La charge électrique : lorsqu'une particule chargée est placée dans un champ électrique,