Acide ascorbique

juin2003) Etude de la vitamine C L'acide ascorbique, couramment dénommé vitamine C, est un réducteur naturel que l'on qualifie usuellement d'antioxydant. On le trouve dans de nombreux fruits et légumes. Une carence prolongée en vitamine C favorise le scorbut. On a montré que la vitamine C peut prévenir des petits maux quotidiens tels que le rhume ainsi qu'aider dans le traitement de certains cancers. En pharmacie il est possible de trouver l'acide ascorbique, par exemple sous forme de comprimés "de

prise d’essai = 100mL - solution titrante = solution de I2 de concentration = 0.05M - observable : iodtect qui devient bleu en présence de I2. - réaction rapide, spécifique et totale. - Réaction : C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2I- +2H+ - Résultat : m(acide ascorbique) = 2[I2]* Veq * M(vitamine C) 2.2 Réaction acido-basique : Expérience : Dosage de la vitamine C par conductimétrie : - prise d’essai : 100 mL de la solution précédente - solution titrante : solution de OH- à 0.1M - observable : rupture de la

nouveau la même expérience pour tester les propriétés de l’acide ascorbique ou vitamine C - Enfin on observe chaque absorption de lumière dans les milieux étudiés. Présentation des résultats Vitesse de brunissement plus élevé Vitesse de brunissement moins élevée Ph Citron Présentation des résultats + CITRON + ACIDE ASCORBIQUE Expérience avec le morceau de pomme seul Expérience avec le citron Expérience avec l’acide ascorbique PH = 6 PH = 2 PH = 2 Absorption de la lumière = 400 à 800

Physique Chimie 2005 Chimie La vitamine C 1. Étude structurelle de la molécule 1,1 Formule brute de l'acide ascorbique : C(6) O(5) H(8) 1,2 Un carbone asymétrique est un atome de carbone portant 4 groupes d'atomes ou atomes différents. La molécule ne possède aucun élément de symétrie : elle est donc chirale. Un carbone asymétrique est noté C* et il constitue un centre de chiralité. La molécule de vitamine C possède plusieurs atomes de carbone asymétriques : le 4 et le 5. 1,3 Les noms des 3 groupes

Alchemille, Chicorée (prébiotique) | |- Minéraux : Carbonate de magnésium, Levure au sélénium, Oxyde de zinc, Gluconate de manganèse, Chlorure de chrome | |- Vitamines : Vitamine-A, Vitamine B6, Vitamine-C (acide ascorbique), Vitamine-E (alpha tocophérol) | |- Lactobacillus acidophilus (probiotique) | |- Excipients : Cellulose, Silice, Stéarate de magnésium

II) Dosage de la vitamine C d'un jus de fruit Principe: La vitamine C ou acide ascorbique est une molécule hydrosoluble dont la carence déclenche le scorbut. Synthétisée par tous les animaux sauf les primates, la vitamine C est une lactone d'un acide hexonique comportant une fonction éne-diol très réductrice. De par sa structure chimique elle est relativement stable en milieu acide mais elle est facilement oxydée en milieu basique par des oxydants. C'est sur son pouvoir réducteur, sa principale

vitamines A, C, D, E, K, B1, B2, B3, B5, B6, B8, B9, B12 sont sommairement décrites ci-après. Vitamine A La vitamine A existe sous forme de rétinol et de bêtacarotène. Elle est insoluble dans l'eau, soluble dans les graisses, instable en milieu acide, à la chaleur et à la lumière. Influence la croissance, l'oeil, la peau et possède des propriétés anti-oxydantes. Les caroténoïdes ( environ 500 substances et pigments) dont le chef de file est le bêtacarotène, existent dans les fruits et légumes

l’ordre suivant : carbonate de sodium (E500), la plus dominante ensuite le carbonate d’ammonium (E503) et enfin le pyrophosphate acide de sodium (E450). Diagramme des exhausteurs : Il y a ate monoso alors que les autres ne sont présentes que par des proportions légèrement faibles.  Diagramme des Antioxydants : Pour le diagramme des antioxydants, l’acide ascorbique (E300) prend la part la plus importante alors que le reste est présent en faible pourcentage, on a trouvé 7 variétés d’antioxydants

consommer du fait de l’homogénéisation. De plus, elle est utilisée également en restauration collective. II- Calculs 1. Calcul de la masse d'acide ascorbique et d'acide citrique à ajouter pour le premier lot Données : 6 kg pommes 10 L d'eau On veut 0,5g/l acide ascorbique et 1g/l acide citrique m (acide ascorbique) = 10*1 = 0,010 kg soit 10 g m (acide citrique) = 10*0,5 = 0,050 kg soit 5 g 2. Calcul de la masse de sucre à ajouter en fonction de l'objectif de 16 °brix : Données : masse de purée

5% en 3 prises. Quel volume ( en mL ) donnez-vous à chaque prise ? 75mg = 2,5g/100mL On divise par 3 vu que c'est en trois prises par jour : 25 mg = 0,83/33 mL 33mL à chaque prise. Exercice 5 : Mme Zora a absorbé 8 comprimé acide acétylsalicylique + acide ascorbique en une journée. Chaque comprimé est dosé à 330mg d'acide acétylsalicylique. 1 – Quelle dose d'acide acétylsalicylique a-t-elle prise ? 2640 mg soit 2,640g. 2 – On parle de surdosage avec des doses supérieur à 7g par jour.