Acide ascorbique

la solution et donner la composition de cette solution. §§§§§§ C4 La vitamine C (acide ascorbique, noté AscH 2 ) est un diacide dont la structure de Lewis est donnée ci-dessous. (pKa 1 = 4,20 ; pKa 2 = 11,60) OH HO O HO O OH 1-Comparer la première acidité à celle de l’acide acétique. Quel proton de l’acide ascorbique en est responsable ? Ecrire l’équilibre correspondant 2- Un comprimé de 500 mg d’acide ascorbique est dissout dans 200 mL d’eau distillée. Calculer le pH de solution obtenue. 3- La

Responsable Professeur Bernard Tilquin Exercices de chimie analytique Pour les étudiants de première épreuve en Pharmacie Exercices de concentration Exercices: Menu principal Exercices de concentration Acide Base Redox Complexométrie Précipitométrie Spectrophotométrie Acide - Base 1) Dosage de l’ammoniaque 1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium est dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de cette solution et on ajoute de l’hydroxyde de sodium

Exercice 1 ( 7 points ) LA VITAMINE C Les comprimés de vitamine C contiennent de l’acide ascorbique ( vitamine C ) C6H8O6 et de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. Lors de la dissolution d’un comprimé dans l’eau, l’acide ascorbique réagit avec les ions hydrogénocarbonate ( HCO3- ). 1. Pour simplifier les écritures vous noterez l’acide ascorbique AH. L’acide ascorbique est un acide au sens de Brönsted. Ecrire la demi-équation acido-basique qui permet de le justifier. Quel est le

de 25 ml - Tubes à essai - Bécher - Fiole jaugée de 100 ml .../...2 TP CHIMIE ANALYTIQUE 2/2 07 T 22 A 01 Série : F6 Epreuve du 1er groupe II. Dosage de la vitamine C ou acide ascorbique contenu dans un jus d’orange. L’acide ascorbique a pour formule brute C6 H8 O6. Principe du dosage On fait réagir l’acide ascorbique avec un excès de solution de diiode. L’excès de diiode est dosé par une solution de thiosulfate de sodium. Mode opératoire * On introduit dans un bécher : (06 points) - -

m(ballon+gaz) < m(air) Le ballon volera Exercice 3 : Un comprimé de vitamine C contient 500 mg d’acide ascorbique C6H8O6. 1. Quelle est la masse molaire de l’acide ascorbique ? M(C6H8O6) = 6 x M(C) + 8 x M(H) + 6 x M(O) M(C6H8O6) = 6 x 12,0 + 8 x 1,0 + 6 x 16,0 M(C6H8O6) = 176,0 g.mol-1 2. Quelle est la quantité de matière d’acide ascorbique dans un comprimé ? [pic] [pic] [pic] On dissout ce comprimé dans un verre d’eau de volume

|Viandes, poissons, oeufs | | |PP(B3) |Foie et abats |Bonne utilisation des nutriments | |Niacine (acide nicotinique) |Viandes et poissons |Fourniture de l’énergie aux réactions métaboliques | | |Pain complet |Protection de la peau Croissance

essentiellement de la soude, et un peu d'ammoniaque, reconnaissable à son odeur très irritante. Dans notre boîte à pharmacie, on trouve de l'acide acétylsalicylique, plus communément appelé aspirine. La vitamine C est, quant à elle, de l'acide ascorbique. Sont-ils dangereux ? Les acides concentrés provoquent des brûlures sur la peau et les muqueuses. La soude est, elle aussi, irritante et corrosive pour la peau, les yeux, ainsi que les voies respiratoires et digestives. Elle réagit violemment

de matières aromatiques ou sapides provenant du citron et éventuellement d’autres hespéridés, acidulées au moyen des acides citriques, tartriques ou lactiques. L’emploi de sucre et de sirop de glucose comme édulcorants ainsi que d’acides ascorbiques et phosphoriques sont autorisés. Les boissons aux fruits carbonatées ou gazeuses : La dénomination est réservée aux boissons préparées à partir d’eau potable et de jus de fruits, jus de fruits concentrés, fruits ou un mélange de ces composants

phosphore ou du soufre. Ce sont des polyalcools* qui comportent une fonction aldéhyde ou cétone. 2 CHAPITRE 1 – LES GLUCIDES Biochimie Structurale Classification : ils se répartissent en deux groupes selon leur comportement en milieu acide et à chaud : les sucres simples ou OSES comme le Glucose (non hydrolysables) les glucides complexes ou OSIDES comme le saccharose ou l’amidon (hydrolysables) Document 1 OSES Trioses : D-glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone Tétroses : D-érythrose

accréditée COFRAC) lozere.fr • Paramètres physico-chimiques pH (NF T 90 008) unité : unité pH à la température de mesure Le pH d'une eau permet de mettre en évidence les espèces chimiques présentes dans un échantillon. On parle alors de pH acide, de pH neutre ou de pH basique. La mesure du pH est réalisée par une méthode potentiométrique en mesurant la différence de potentiel entre une électrode de verre et une électrode de référence. Conductivité (NF EN 27888) unité : µS/cm à une température