Acide Chlorhydrique

: Si un élève dit « on ne sait pas si c’est acide ou basique », on peut répondre : « comment peut- on faire pour le savoir ? » et on introduit la question 2. 2) - Quelle différence peut-il y avoir entre l’eau et le vinaigre pour que le jus de choux rouge soit de couleur différente en présence des deux liquides ? réponse élève : le vinaigre est plus acide que l’eau ! L’eau est neutre, le vinaigre est acide ! - Quel point commun y a-t-il entre le vinaigre et le citron pour

colorimétrie, la pH-métrie et la conductimétrie. Nous en profiterons pour évaluer les avantages et inconvénients de chacune de ces techniques. À la fin de ce TP, vous devrez être capables de : * Décrire le protocole du dosage d’un acide par une base (ou d’une base par un acide) * Exposer le principe de la pH-métrie * Savoir prédire l’allure de la courbe pH-métrique et conductimétrique d’un dosage acido-basique * Connaître le principe de l’évaluation de l’incertitude sur une grandeur mesurée

diverses, assez faciles à réaliser 1°) Où se procurer les ingrédients? Nom Chimique: Utilisation: Lieu d'Achat: Acétone Diluant à peinture Magasin bricolage Acide Chlorhydrique Acide muriatique Grande surface Acide Nitrique idem Droguerie Acide Sulfurique Vitriol (Batteries) Droguerie Alcool Ethylique Alcool à 90° Pharmacie Chlorate de Soude Désherbant total Magasin jardinage ou bricolage

révision de physique Séquence 4 : les solutions aqueuses Qu’est ce qu’une solution aqueuse ? Une solution aqueuse est une solution comprenant l’eau comme solvant. Quels sont les domaines d’acidité ou de basicité en solution aqueuse ? Solution acide : pH de O à 7 Solution basique : pH de 7 à 14 Solution neutre : ph 7 Quelle est la composition en ions hydrogène et en ions hydroxyde d’une solution basique ? Dans une solution basique, le nombre d’ions hydroxyde OH- est supérieur au nombre

chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na

et des murs ? (On fera abstraction des traces d’éclats de bombardements) OUI et Non, pour les toits qui sont métalliques, il s’agit d’une oxydation (attaque du dioxygène de l’air) ou d’une attaque acide des métaux par les pluies acides plus ou moins polluées. Pour les murs il s’agit d’une attaque acide de la pierre calcaire. Comment expliquer les pluies acides ? 11. Comment peut-on vérifier l’acidité de la pluie ? On peut la mesurer grâce à un pH-mètre ou bien avoir une estimation grâce au papier

TP N°4 Dosage acide-base suivi par conductimétrie Introduction : On cherche à montrer qu'il existe une relation entre la conductance d'une solution et la concentration des espèces ioniques. Les ions H3O+ et OH- sont les plus « mobiles », c'est à dire que lorsqu'ils disparaissent, la conductance diminue en générale fortement (elle augmente fortement quand ils apparaissent dans le milieu réactionnel). Lors d'un dosage par conductimétrie, on étudie l'évolution de G en fonction du volume de solution

Principes Principe général d’un dosage avec indicateur coloré (p 2) Titrage de la soude (p 2) Dosage d’acide sulfurique (p 4) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 4) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 5) Résultats et discussions Titrage de la soude (p 6) Dosage d’acide sulfurique (p 7) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 7) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 7) Conclusion (p 9) ANNEXES Annexe 1 : Toxicité des produits utilisés et préparation des solutions

les deux couples acide / base qui vont intervenir dans cette raction. 4) Etablir lquation de la raction qui se produit lors du mlange des deux solutions5) Faire un tableau de lvolution du systme lors de la transformation. en dduire le ractif limitant et lavancement maximal.6) Dterminer la composition finale du systme en quantit de matire puis en concentration III) Exercice Dosage de lammoniac On dose 10,0 mL dune solution aqueuse dammoniac NH3 par une solution dacide chlorhydrique de concentration

1. Définir un acide selon Bronsted. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. a- Ecrire le symbole et l’équation formelle du couple acide base dont la base conjuguée est l’ammoniac (NH3). ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b- Ecrire le symbole et l’équation formelle du couple acide base dont l’acide