Acide Chlorhydrique

solution Spectrophotométrique Absorbance de la solution pH-métrique pH de la solution II TITRAGES ACIDO-BASIQUES 1) Définition Lors d’un titrage acido-basique la réaction de titrage est une réaction acido-basique. Si le réactif titré est un acide, la solution titrante contient une base et réciproquement. 2) Titrage pH-métrique (Voir TP) Lors d’un titrage pH-métrique, l’observable est le pH de la solution titrée. (Voir fiche technique n°5 p249) On mesure à l’aide du pH-mètre, le pH de la solution

sachant que l’on dit qu’une solution est : - Acide quand son pH est inférieur à 7. - Neutre quand son pH est égal à 7. - Basique quand son pH est supérieur à 7. - D’autant plus acide que son pH est faible. Toutes les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène H+ et des ions hydroxydes HO–. Les ions responsables de l’acidité sont les ions hydrogène H+. Une solution neutre contient autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO–. Une solution acide contient plus d’ions hydrogène H+ que d’ions

souhaite doser. 1.2. La réaction support du titrage 1.2.1. Caractéristiques La réaction support du titrage doit être : 1.2.2. Exemples 1.2.2.1. Réactions acido-basiques a. Acide fort et base forte b. Acide faible AH et base forte Exemple : CH3COOH (aq) + HO- (aq)  CH3COO- (aq) + H2O (l) c. Base faible (B) et acide fort Exemple : NH3(aq) + H3O+(aq)  NH4+ + H2O(l) 1.1.2.2. Titrage d’‛oxydoréduction Exemple : On réalise le titrage d’‛oxydoréduction du peroxyde d’‛hydrogène (eau oxygénée)

4 ) Résultats du TP. On étudie la réaction d’un acide avec l’eau. a ) Acide chlorhydrique. HCl(g) Å H2O(l) Cl¡ (aq) Å H3OÅ (aq) (3) Tableau d’avancement : n (mol) HCl H2O H3OÅ Cl¡ x EI C.V Excès 0 0 xi Æ 0 en cours C.V ¡x Excès Åx Åx x EF C.V ¡xf Excès Åxf Åxf xf Au maximum C.V ¡xM Æ 0 Excès ÅxM Æ C.V ÅxM Æ C.V xM Æ C.V Terminale S Structure et transformation de la matière D’après les mesures effectuées en TP : pHÆ ¡log £ H3OŤ éq Æ ¡logC Donc : £ H3OŤ Æ C Et : nf ¡

J. Mater. Environ. Sci. 4 (6) (2013) 855-866 ISSN : 2028-2508 CODEN: JMESCN Benmessaoud Left et al. Revue: Huiles et Extraits de plantes comme inhibiteurs de corrosion pour différents métaux et alliages dans le milieu acide chlorhydrique. (Review: oils and extracts plants as corrosion inhibitors for different metals and alloys in hydrochloric acid medium). D. Benmessaoud Left*, M. Zertoubi, A. Irhzo, M. Azzi. Laboratoire Interface Matériaux, Environnement, Faculté des Sciences, Université Hassan

|non | |ions sulfate [pic] |oui |oui |oui |oui |non |non | 2. Mesure du pH Recopier et compléter : Une solution acide à un pH inférieur à 7. Une solution neutre à un pH égal (ou proche) à 7. Une solution basique à un pH supérieur à 7. ( Dans une coupelle, placer deux petits morceaux de papier pH. Déposer à l’aide de l’agitateur en verre une goutte

principal Exercices de concentration Acide Base Redox Complexométrie Précipitométrie Spectrophotométrie Acide - Base 1) Dosage de l’ammoniaque 1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium est dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de cette solution et on ajoute de l’hydroxyde de sodium concentré. L’ammoniaque dégagé est entraîné à la vapeur dans 25 ml d’acide chlorhydrique 0.1 N. On titre l'excès d’acide chlorhydrique par 8 ml d’hydroxyde de sodium 0,08

peut aussi dire que ce dernier est de l’acide chlorhydrique. L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse et un acide dont le pH est élevé, il provoque des brûlures et il est irritant pour les voies respiratoires. Les solutions aqueuses attaquent la plupart des métaux avec la formation d’hydrogène et de dégagement de chaleur. Nous ne sommes pas parvenus à exploiter les empreintes digitales présentes sur le revolver car l’acide chlorhydrique fait fondre les métaux c’est donc pour cela que

hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution ACIDE contient PLUS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution BASIQUE contient MOINS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- 2 Comment mesurer le pH de solutions aqueuses ? 1 Méthodes donnant un ordre de grandeur du pH Comment utiliser le papier indicateur de pH ? Le papier pH est très couramment utilisé pour déterminer le caractère acide, basique ou neutre d’une solution. C’est un rouleau de papier

substance). Si le pH est équilibré (entre 6 et 8), on trouve des détergents d'entretiens pour le nettoyage des sols (à base ammonium quaternaire = dérivé d'ammoniaque). Si le pH est bas, on trouve des détergents désincrustant acide ou détartrant (à base d'acide chlorhydrique, phosphorique). Composition d'un détergent Les détergents sont des produits complexes, dont la composition comporte des tensioactifs, des adjuvants, d'agents blanchissants, ainsi que d'autres composés secondaires.