Acide Salicylique

identification sera effectuée lors du prochain TP.) I – Manipulation 1) Synthèse ( Mettre des gants et des lunettes de protection. ( Introduire avec précaution dans un erlenmeyer rodé de 250 cm3 bien sec, dans l’ordre : 3,0 g d’acide salicylique , 5,0 mL d’anhydride éthanoïque et 3 gouttes d’acide sulfurique concentré. ( Agiter . Adapter un réfrigérant à boules sur l’erlenmeyer. Chauffer au bain-marie à 50 -60°C. ( Laisser réagir pendant 15 minutes en agitant de temps en temps.

éthanoïque + acide salicylique = acide acétylsalicylique + acide éthanoïque (acide 2-hydroxybenzoïque) (aspirine) ▪ L'aspirine est un des médicaments les plus consommés en France (1500 tonnes /an) ▪ C'est un analgésique (= rend insensible à la douleur), antipyrétique (= fébrifuge), par contre il a des contre-indications (propriétés hémorragiques). II°) Hydrolyse basique d'un ester (saponification) 1°) Caractéristiques de la réaction • En milieu neutre ou acide, l'hydrolyse

minéraux (certains sous forme d'oligo-éléments) : calcium, chlore, cuivre, chrome, fer, lithium,magnésium, manganèse, phosphore, potassium, sodium, zinc.    • Des vitamines: A - B1 - B2 - B3 ou vitamine PP - B6 - B9 - B12 - C – E. Rôle vitaminne C (acide ascorbique) : En association avec la vitamine E combat l'infection, favorise la cicatrisation et maintient la santé de la peau. La vitamine C est d'abord le principal antioxydant de l'organisme : elle protège nos tissus des dégâts occasionnés par les

 I-Qu'est que l'aspirine? a) Définition de l'aspirine L'aspirine, connu aussi sous le nom de l'acide acétylsalicylique, est un principe actif qui comporte des propriétés antalgiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. C'est un acide faible et sa formule brute est C9H8O. Lorsqu'une aspirine est effervescente, le cachet se fragmente lors de sa dissolution dans l'eau et libère en même temps du dioxyde de carbone: ce phénomène est appelé l'effervescence. Schéma de la molécule

Acides et bases (Corrosifs) La CUSSTR Produits chimiques Introduction Sont réputés acides et bases au sens des règles de sécurité en vigueur en Suisse, les solides ou liquides qui ont une réaction acide ou alcaline et qui, mises en contact avec des tissus vivants, ont un effet caustique pouvant entraîner des lésions ou la destruction de ces tissus (= effet corrosif). De nombreux services utilisent des acides ou des bases quotidiennement. Il s’agit avant tout des laboratoires mais également des

deux acides: l'acide salicylique et l'acide acétique, ce qui nous donne, suite à cette réaction, de l'acide acétylsalicylique. Cet acide est nommé «aspirine» en terme pharmaceutique. À part l'acide acétylsalicylique, l'aspirine est composée d'amidon de maïs, de dioxyde de titanium, de colorant FD et C bleu No2 sur substrat d'aluminium, de gomme de xanthane, d'hydroxypropylméthy-cellulose, de sorbate de potassium (C6H7KO2) et de triacétine. L’ acide acétylsalicylique est un acide faible. Sa solubilité

est un acide gras présent dans l’huile de palme, mais aussi dans toutes les graisses et huiles animales ou végétales (beurre, fromage, lait et viande). La formule de l’acide palmitique est : 1.1. Montrer, d’après sa formule, que cet acide gras est saturé. 1.2. Parmi les propositions suivantes, quelles sont celles qui sont exactes ? Aucune justification n’est demandée. Proposition a. Un acide gras est un acide carboxylique dont la chaîne carbonée est ramifiée. Proposition b. Un acide gras

PRINCIPE DE LA MANIPULATION : Le vinaigre contient de l’acide acétique. On titre une solution diluée de vinaigre par une solution de NaOH de concentration connue en présence de phénolphtaléine (indicateur coloré) et on calcule la concentration en acide acétique du vinaigre. B. LE MATÉRIEL : RÉACTIF : -1 erlenmeyer de 100 ml - solution de phénolphtaléine (ρ.ρ) -1 petit bécher - solution de NaOH :

L’ASPIRINE T.I.P.E. 1997 l’Aspirine PLAN I. Historique DE L’EXPOSE II. Le composé 1. L’acide salicylique 2. L’acide acétylsalicylique 3. les formes galéniques 4. Quelques autres composés salicylés 5. Quelques aspects de la synthèse industrielle III. Mode d’action 1. Les prostaglandines 2. Action de l’aspirine sur la cyclo-oxygénase 3. Aspirine : faits et perspectives 4. Elimination de l’aspirine au sein de l’organisme IV. Actualité du médicament 1. Historique 2. Les

Hepp a un frère qui travaille pour une petite compagnie (Kalle Co) qui fabrique l’acétanilide[12]. Il lui propose d'utiliser sa découverte et de lancer sur le marché l’acétanilide comme antipyrétique et ainsi concurrencer l'antipyrine et l'acide salicylique. L’acétanilide devient un médicament commercialisé sous le nom d’antifébrine. À la fin des années 1880, l'industrie des colorants avait un déchet, le paranitrophénol, avec une structure chimique assez similaire à l'acétanilide et disponible à bas