Acide Sulfurique

le benzène, les hydrocarbures aromatiques polynucléaires (HAP), les composés carbonylés (aldéhydes, etc.), carboxylés (acides organiques) ; — les composés soufrés, surtout SO2 (dans la mesure où le gazole n’est pas encore désulfuré) et SO3 (acide sulfurique) et plus rarement H2S et mercaptans ; — des composés halogénés, essentiellement dans les carburants plombés en cours de disparition ; — des composés métalliques, surtout le plomb des carburants, et le zinc des lubrifiants associé à son impureté

préparation des crochets de palissage 6,27 45,5 285,28 Total 445,39 - 20561,46 6-Coût des engrais Tableau n° 21 coût des engrais engrais Quantité utilisée Prix unitaire en (dh) Prix total (dh) Acide nitrique 924,5 5.5 6009,25 Acide phosphorique 2493,4 5.9 7578,15 Acide sulfurique 403,2 4,75 1915,2 MAP 2416,25 2,5 11125,37 Nitrate de chaux 7491,04 4 35048,91 Nitrate de potasse 7122,57 5,3 42834,37 Sulfate de magnésie 9981,25 5 54991 Sulfate de potasse 1846 3 10622,75

 Sommaire Introduction…………………………………………………………………… 3 Synthèse industrielle d’acide sulfurique…………………………..4 Synthèse industrielle d’acide phosphorique…………………….5 Synthèse industrielle des engrais ……………………………………7 Conclusion Références Introduction Le Maroc renferme les ¾ des réserves connues sur la planète. Il est le 1er exportateur et le 3ème producteur de phosphates bruts à l'échelle mondiale. L'exploitation des phosphates constitue un monopole de l'Etat représenté par

distillation simple sous pression atmosphérique. La distillation a pour but d'éliminer des constituants qui pourraient interférer dans le dosage. deuxième temps : on dose l’éthanol du distillat. L'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par un excès de dichromate de potassium en milieu acide. Le dichromate en excès est dosé par une solution étalonnée d'ammonium-fer II sulfate (sel de Mohr). • Le résultat est exprimé en pourcentage volumique d'éthanol (volume d'alcool pour 100 mL de vin). Équations

inférieure de l’appareil de Dean Stark . Le cyclohexane déborde par la tubulure latérale et retombe dans le milieu réactionnel où il entraîne de l’eau ….et le cycle recommence. c- masse maximale d’eau ? quantités de matière initiales : acide acétique na = [pic] = 0,15 mol alcool benzylique nb = [pic] = 0,10 mol ( réactif limitant compte-tenu de l’équation n eau formée = nb masse d’eau formée : m eau = nb .M = 0,10 x 18,0 = 1,80 g 3- refroidir le mélange réactionnel avant de procéder

1920 et domiciliée au Maroc. IL est le leader mondial des exportations de phosphates et produits dérivés, avec des activités couvrant l’ensemble de la chaîne de valeur, allant de l’extraction de la roche de phosphate à la transformation chimique en acide phosphorique et différents engrais. Les produits OCP représentent une composante majeure de la sécurité alimentaire mondiale tant ils sont importants pour la productivité agricole et contribuent activement à la régénération qualitative des sols. Avec

l'acide sulfurique et de l'acide nitrique qui sont ensuite transportés très loin de leur source avant d'être précipités par les pluies. La pollution peut également être véhiculée par la neige ou le brouillard, ou encore être précipitée sous forme sèche. En fait, bien que le terme de pluies acides soit utilisé depuis plus d'un siècle — il provient d'études atmosphériques effectuées dans la région de Manchester en Angleterre —, le terme scientifique le plus approprié devrait être dépôt acide, car la

Action d’une solution de permanganate de potassium avec d’une solution d’ acide oxalique en présence d’une solution d’acide sulfurique On désire préparer un volume V1=100 mL d'une solution de permanganate de potassium, notée S1, de concentration molaire C1 = 0,270 mol.L-1, à partir du solide permanganate de potassium de formule KMnO4. Ecrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium. Quelle masse de ce solide faut-il peser pour préparer la solution S1 ?

le Sodium, le Potassium, le Calcium  Sulfites de sodium(E221):Na2HSO3  Sulfite de Calcium(E226):CaSO4 Anhydride sulfureux et sulfites dans les aliments 3 Les sulfites sont utilisé:  En industrie chimique pour la synthèse d’acide sulfurique En industrie agroalimentaire pour la désinfection Comme additifs alimentaire référencés par l’UE Anhydride sulfureux et sulfites dans les aliments   4 Détruit la Vitamine B1 (thiamine)  Provoque des allergies et déclenche des crises

La demande chimique en oxygène (DCO) est la quantité consommée par les matières oxydantes présentes dans l’eau quelles que soit leur origine organique ou minérale. 2. Principe : Oxydation par un excès de dichromate de potassium en milieu acide et à ébullition des matières contenues dans l’eau et oxydables dans les conditions de l’essai, en présence de sulfate d’argent (jouant un rôle de catalyseur d’oxydation) et de sulfate de mercure (agent complexant des chlorures). Cr2O7- + 14 H+