Acide Sulfurique

thermique *Station de pompage d’eau de mer *Station de traitement des eau douces *Ateliers phosphorique 1 et 2 *Ateliers sulfurique 2 et 3 *Ateliers engrais (TSP, NPK, ASP, DAP ). *Atelier nouveau et ancien REX pour le chargement des engrais. *Ateliers traitements acides CAP1, CAP2, CAP3, CAP5 *Unités de stockage d’acide phosphorique et sulfurique *Unité de chargement du phosphate *Unité de liaison phosphate · service matériel qui s’occupe de la maintenance des unités

 Exercice n°1 : concentration d’une solution d’acide sulfurique commercial Une solution est considérée comme dangereuse à partir de 1 mol.L-1, mais quelle est la concentration de l’acide sulfurique que l’on peut acheter au supermarché ? On dispose d’une solution commerciale d’acide sulfurique(H2SO4). Cette solution contient 95% d’acide sulfurique pur en masse. 1) Quelle est la masse d’acide contenue dans un litre de solution ? 2) Calculer la concentration de la solution commerciale 3) Quelles

transformation d’environ : 6,3 Millions de tonnes de phosphates extraites des gisements de Khouribga 1,78 Millions de tonnes de soufre 0,41 Millions de tonnes d’ammoniac. 2- Les ateliers de CIJ: Atelier sulfurique : Il se compose de 6 unités de production d’acide sulfurique monohydrate de capacité 2650 tonnes/jour chacune, utilisant le procédé à double absorption Monsanto (USA). Atelier phosphorique : 8 unités de broyage de phosphate, de capacité unitaire 100 T/H pour les trois unités

distillation a pour but d'éliminer des constituants qui pourraient interférer dans le dosage. - deuxième temps : on dose l’éthanol du distillat par oxydoréduction en retour. L'éthanol est oxydé en acide éthanoïque par un excès de dichromate de potassium en milieu acide. Le dichromate en excès est dosé par une solution étalonnée d'ammonium-fer II sulfate (sel de Mohr). Le résultat est exprimé en pourcentage volumique d'éthanol (volume d'alcool pour 100 mL de

Elimination selon2 Déshydratation des alcools (Éliminations E1 & E2) Le chauffage de la plupart des alcools avec un acide fort les fait perdre une molécule d'eau pour former un alcène : C C H OH HA chauffage C C + H2O Les acides les plus utilisés généralement au laboratoire sont des donneurs de protons (acides de Brönsted) tels que l'acide sulfurique et l'acide phosphorique. Les Cahiers de Chimie Organique pour les Étudiants en Licences fondamentales ou appliquées

avec un bout de condenseur ? immerger dans std ? acide et 5-7 gouttes d’indicateur dans le receveur(récepteur), tourner la fiole pour mélanger le contenu à fond ; ensuite chauffer jusqu’à ce que tout le NH3 souit distiller (≥150mL de distillat). Retirer le receveur, laver le bout du condenseur (condensateur ?), et titrer l’excès d’acide dans le distillat avec std ? solution de NaOH. Corriger pour le blanc detn ? on reagents ? %N=[(mL std acide *acide normal)-(mL std NaOH*NaOH normal(basique?)]*1

Trouver la base conjuguée D Blavier Lycée Yourcenar Beuvry Trouver la base conjuguée d’un acide et écrire le couple acide base Ce qu’il faut savoir • Un acide est une espèce chimique qui libère un ion H+ . • Lorsque l’acide libère un ion H+, il se transforme en sa base conjuguée. • Un couple acide base est constitué d’un acide et de sa base conjuguée. Il s’écrit acide/base Méthode à appliquer Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’acide éthanoïque

l’équation : OXYDE DE METAL + EAU HYDROXYDE Nom : oxyde de calcium + eau Hydroxyde de calcium Formule brute : CaO + H₂O CaOH₂ 3 : Formation des acides Un acide peut être obtenu à partir d’un oxyde de non-métal et de l’eau. Le but est de former un acide sulfurique Matériel : chapelle, soufre, capsule, bec Bünsen , papier pH, eau distillée Opération : Allumez dans la chapelle un peu de soufre dans une capsule à l’aide du bec Bünsen. Il se forme

L'acide phosphorique est un composé chimique de formule H3PO4. C'est unoxoacide trifonctionnel (triacide) important en chimie minérale et essentiel enbiochimie. C'est un acide minéral obtenu par traitement du minerai dephosphate ou par combustion du phosphore. À température ambiante, l'acide phosphorique est un solide cristallin de densité 1, 83, qui fond à 42, 35 °C. Il forme la matière première de base pour la production de phosphates (ou sels phosphatés). Il s'agit d'un triacide minéral capable

est principalement employé comme engrais mais est également largement utilisé dans la poudre a canon, les laxatifs, les allumettes et les insecticides. Le soufre est employé dans de nombreux processus industriels tels que la production d'acide sulfurique (H2SO4) pour les batteries, la production de poudre à canon et la vulcanisation du caoutchouc. Le soufre est aussi employé comme fongicide et dans la fabrication d'engrais phosphatés. Le soufre est utilisé également dans la fabrication des allumettes