Acide Sulfurique

et forme en partie des ions NH4+ (aq) et OH−(aq). Électrolyte faible, car la molécule se dissocie partiellement en H+(aq) et HSO−3 (aq). Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en Ca2+(aq) et Cl−(aq). Électrolyte faible, car HCOOH (acide organique) se dissocie partiellement en H+(aq) et HCOO−(aq). Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en K+(aq) et OH−(aq). EXERCICE 1.3 (page 14) k= P 101, 3 kPa 21, 2 kPa = = c 48,9 mL /L c c = 10,2 mL/L EXERCICE 1.4 (page 18)

d’ammoniaque 0,200 M ? c) de l’acide 2-chloro-2-méthylpropanoïque dans un mélange de 10,0 ml à 0,123 g/l avec 5 ml 0,0030 M du même acide? 2.2 Quelle est la molarité de l’ion chlorure dans l’eau régale = mélange de 5 parts en volume d’acide chlorhydrique fumant (38,32 %, d=1,19) avec une part en volume d’acide nitrique concentré (70,39%, d=1,415)? 2.3 L’acide sulfurique obtenu dans le procédé des « chambres de plomb » (qui consiste à faire réagir du dioxyde de soufre SO2 avec l’oxygène de l’air

dont les caractéristiques sont les suivantes : Densité d = 1.19 Degré de pureté en masse p = 37% Solution ammoniacale commerciale dont les caractéristiques sont les suivantes : Densité d = 0,96 Degré de pureté en masse p = 12% Solution d’acide sulfurique (solution appliquée au laboratoire) dont les caractéristiques sont les suivantes : Densité d = 1.30 Degré de pureté en masse p = 37% Solution d’acide acétique dont les caractéristiques sont les suivantes : Densité d= 1,09 Degré de pureté en masse

transporté vers les ports de Casablanca, Safi ou El Jadida, a destination des différents pays importateurs. La Vente : le phosphate est vendu, selon les demandes des clients, soit brut, soit après traitement soit transformé en engrais, acide phosphorique ou acide sulfurique aux industries chimiques. 3- Statut juridique : 6 Pôle mine Khouribga OCP L’office chérifien des phosphates est un établissement semi-publique dont la nature d'activité est à la fois commerciale et industrielle. Il est

CH3COO− + CH3OH . Pour cela, on réalise deux solutions aqueuses contenant chacune un mélange équimolaire d’acétate de méthyle et de soude, on les laisse évoluer et on en prélève des échantillons de 10 mL qu’on dose à un instant t par un volume v d’un acide fort de concentration 0,01 mol/L. On a mesuré : t en s 0 1250 2500 Expérience a v en mL 10 6,7 5 Expérience b v en mL 20 10 6,7 1) Déterminer la concentration en soude et en acétate de méthyle dans chacune des expériences et à chacun des instants considérés

du Vin But: Carctériser un vin blanc par plusieurs analyses. Intro sur la composition du vin: Le vin est composé de 70-80 % eau + 9-14 % alcool ethylique (28 autres alcools dans ce vin) + esters + aldéhydes + a orga (avec 7 differents dont acide tartrique étant majoritaire) + sucres + élements minéraux 2 à 3 g/L (Ca, K, P) + métaux.... avec pH 2,7-3,8. Nous alons ainsi nous interressées aux differents dosage suivants 1-Dosage des sucres réducteurs par la méthode à la liqueur de Fehling

________________________________________ corrigé ________________________________________ produits corrosifs : acides et bases concentrés du commerce, soude, potasse, acide chlorhydrique, acide sulfurique contenu dans les batteries, acide nitrique oxydants : chlorate, eau oxygénée à 110 volumes, eau de javel concentrée ( berlingot) Un acide a un pH inférieur à 7 : la valeur pH

permet : * de désulfurer presque totalement le minerai par la formation d’oxydes. Les minerais sulfurés tels que la blende (ZnS) et la galène (PbS) sont grillés pour former des oxydes et du dioxyde de souffre (SO2) qui sera transformé en acide sulfurique employé, par la suite, comme agent de lixiviation ; * de réduire certains oxydes (MnO2 en MnO) ; * de décomposer certains sels (FeAsS). De nombreux procédés de grillage ont été mis au point en fonction du type de minerai traité. Les

forme en partie des ions NH4 (aq) − et OH (aq). Électrolyte faible, car la molécule se dissocie partiellement en H+(aq) et HSO− (aq). 3 2+ − Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en Ca (aq) et Cl (aq). Électrolyte faible, car HCOOH (acide organique) se dissocie partiellement en H+(aq) et HCOO−(aq). Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en K+(aq) et OH−(aq). g) H2SO3(aq) h) CaCl2(aq) i) HCOOH(aq) j) KOH(aq) EXERCICE 1.3 (page 14) k= P 101, 3 kPa 21, 2 kPa =

quantité maximale d’électricité que peut débiter cette pile. Données : F = 9,6.104 C.mol-1 ; M(Al) = 27,0 g.mol–1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol–1 Couples redox : Cu2+(aq) / Cu(s) Al3+(aq) / Al(s) Exercice 5 : L’acide «butyrique», composé A, est un acide carboxylique de formule semi-développée CH3-CH2-CH2-COOH. Dans la nomenclature officielle, le nom de la molécule d’acide « butyrique » est l’acide butanoïque. 1.1. Nommer le groupe caractéristique de cette molécule et l’encadrer sur la formule semi-développée