Acide Sulfurique

solution d’acide sulfurique (H2SO4) avec du chlorure de sodium (NaCl). L’équation de la réaction peut, pour simplifier, s’écrire : H2SO4 + 2 NaCl 2 HCl + Na2SO4 1. On met initialement en présence une quantité ni(H2SO4) = 20,0 mmol d’acide sulfurique et une masse mi(NaCl) = 3,51 g de chlorure de sodium. Page 1 sur 5 2.1. Déterminer la quantité initiale ni(NaCl) de chlorure de sodium utilisé. 2.2. La bouteille de la solution commerciale S d’acide sulfurique utilisée pour réaliser

en cours. En effet, la teneur en soufre des combustibles automobiles a des inconvénients, comme la formation plus importante de suies (particules en suspension), de dioxyde de soufre (SO2) pouvant ensuite se transformer en acide sulfurique (H2SO4) en présence d'eau (pluie acide), ou encore de sulfure d'hydrogène H2S. Annexes [modifier] ------------------------------------------------- Références [modifier] 1. ↑ a, b, c, d, e, f et g Entrée du numéro CAS « 68476-34-6 » dans la base de données

leurs véhicules. Une pénurie de nourriture se fera alors ressentir dans les pays pauvres (plus qu’actuellement). Le prix des aliments de base augmentera (exemple du maïs au Mexique). Lors de sa fabrication, on utilise des produits toxiques (acide sulfurique) et une grande quantité d’énergie .Une partie de cette énergie est d’ailleurs produite par l’énergie nucléaire et l’énergie fossile.  Cela en fait un carburant presque aussi néfaste que l’essence classique. Un sol de prairie ou de forêt stocke

fréquence = c/λ c : vitesse de la lumière = 3 108 m/s λ : longueur d’onde transition électronique transition σ à σ* (125 nm) Propriétés chimiques Réactivité chimique quasi inexistante, ils ne sont pas attaqués par les acides forts, l’acide sulfurique, les oxydants forts (KMnO4) Non réactivité car liaisons σ qui les constituent sont des liaisons très fortes, peu polarisées (εC ≈ εH), très peu polarisables car électrons σ proches du noyau * Alcanes = grande stabilité La seule réaction possible

SOMMAIRE INTRODUCTION 1 CHAPITRE I : GENERALITES I.1. Présentation de l’OCP 4 I.1.1 Groupe office chérifien des phosphates 4 I.1.2 Complexe industriel Jorf Lasfar  6 I.2. Description du procédé de fabrication d’acide sulfurique 8 I.2.1 Combustion du soufre 9 I.2.2 Conversion de SO2 en SO3 10 I.2.3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 10 I.2.4 Production de la vapeur 11 I.3 Contraintes environnementales 11 I.3.1 Introduction 11 I.3.2 Anhydride sulfureux

permanganate MnO4- en milieu acide.   MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ ---->  5Fe3+ + Mn2+ et 4H2O   Ce dosage est appelé manganimétrie. Les propriétés oxydantes de l’ion permanganate sont à l’origine de la manganimétrie. La forme oxydante MnO4- est  violette, la forme réductrice  Mn2+ est incolore, ce qui permet de déterminer le point équivalent sans utiliser d’indicateurs colorés. Les ions H+ sont mis en excès. On utilise de l’acide sulfurique H2SO4. L’excès d’acide sulfurique permet d’éviter la réaction

butylmagnésium par réaction du magnésium sur le 1-bromobutane puis de faire réagir le magnésien formé sur l’acétone (propanone) pour obtenir finalement le 2-méthylhexan-2-ol. I. DONNEES Magnésium 1-bromobutane Propanone (acétone) 2-méthylhexan-2-ol Acide sulfurique Ether diéthylique Carbonate de potassium anhydre (K2CO3) Diiode -1 M = 24.32 g.mol d = 1,70 Tf= 651 °C Métal combustible, brûle dans la vapeur d’eau. Ne pas utiliser d’eau pour éteindre un feu de magnésium. -1 M = 137 g.mol d = 1,28

|industrielles et de chauffage, les | | |lignite, fuel, gasoil...) |Acidification des précipitations |concentration ambiantes  | | |majoritairement industrie, chauffage |(acide sulfurique) |restent trés élevées à cause d'un | | |et diesel (20% des émissions)  | |gasoile marocain trés polluant à  1.1%| | |

39×10−22 seconde. -l'hydrogène 7 est l'atome le plus riche en neutrons jamais observée, on ne l'obtient qu'en laboratoire. Son histoire : 16ème siècle : Paracelse, un alchimiste allemand produit par hasard de l'hydrogène en versant du Vitriol (Acide sulfurique concentré particulièrement corrosif) sur du fer en poudre et découvre un gaz différent de celui que l'on respire. 18ème siècle : Heary Cavendish,un physicien et chimiste Anglais reprend les recherches de Paracelse et trouve que lorsque ce gaz

plus du sens premier de vitriol, qui est issu de le forme syncopée de vitri oleum (littéralement « huile de verre ») ; il désigne au Moyen Âge et à la Renaissance diverses substances d'aspect huileux ou vitreux, liquides ou solides, le futur acide sulfurique n'étant que l'une d'entre elles. [On pourrait dire : "descends au plus profond de toi-même et trouve le noyau insécable sur lequel tu pourras bâtir une autre personnalité, un homme nouveau". Mais dans le cas de l'homme le symbole est plus