Acide Sulfurique

Acide sulfurique par H2SO4 Hervé CLÉMENT Ingénieur ESCOM Responsable Procédé Rhône-Poulenc Chimie 1. 1.1 1.2 1.3 1.4 2. 2.1 2.2 Fabrication ................................................................................................. Historique ..................................................................................................... Chambres de plomb .................................................................................... Évolution du procédé ...........

L'acide sulfurique est des des produits chimiques industriels les plus important : acide fort peu volatil, agent de sulfonation. Sa synthèse est opérée à partir du soufre sous toutes ses formes. 1. Le soufre 1.1. Existence et préparation. Le soufre existe sous plusieurs formes dans la nature : - à l'état natif dans les terrains volcaniques et certaines terres sédimentaires (Louisiane, Texas). - On l'extrait aussi des sulfures : H2S (15% du gaz de Lacq) , FeS2 (pyrites) , ZnS

4. CORROSIVITÉ DE L’ACIDE SULFURIQUE 4.1 Mécanismes chimiques 4.2 Lésions chimiques dues à l’acide sulfurique 5. GESTION DES RISQUES ASSOCIÉS 6. PRISE EN CHARGE D’URGENCE D’UNE PROJECTION 6.1. Evaluation des méthodes de lavage 6.2. Preuves expérimentales 6.3. Retours d’expérience de l’utilisation de la Diphotérine® 7. EN CONCLUSION, COMMENT UTILISER LA DIPHOTERINE® ? 8. RÉFÉRENCES DOCUMENTAIRES p3 p3 p3 p3 p4 p4 p5 p5 p5 p5 p6 p7 p8 p8 p10 p12 p14 p16 ACIDE SULFURIQUE 2 P R ISE EN C H AR

et Cosmétique de l'ennemi(2001), tous publiés chez Albin Michel. A la suite de la présentation de l'auteur je vais m'attaquer a une de ces oeuvres, qui a su retenir mon attention, il s'agit du livre Acide Sufurique. Dévellopement: I-Le Livre : Acide Sulfurique A- Résumé Acide sulfurique est un roman sorti en 2005, il évoque un jeu télévisé d'un genre nouveau: Concentration. Concentration est une émission télévisée fondée sur le principe des camps de concentration allemands pendant

(l’exposition des roches sulfurées à l’air ou à l’eau => acide sulfurique) + formation d’une bactérie qui facilite l’oxydation = une eau non utilisable riche en acides. Contamination par le métal et filtration (lorsque l’eau passe par des roches riche en métaux : fer, zinc, cuivre,... il déplace, avec lui, une quantité de ces métaux, et l’eau devient très pollué « DMA »). Pollution par les produits chimiques (l’utilisation des acides : cyanure, acide sulfurique pour la séparation des minéraux, pollue l’eau

distillée dans un bécher (100mL), ajouter de l’acide sulfurique (10mL). Surveiller la température à l’aide d’un thermomètre. Schéma, les élèves notent l’observation. Conclusion : Cette élévation de température prouve qu’il y a eu réaction chimique. b. Dans un verre contenant de l’hélianthine, on ajoute un peu de solution précédente. Schéma, les élèves notent l’observation. Conclusion : La couleur rouge de l’hélianthine prouve que le milieu est acide, c'est-à-dire qu’il contient des ions H+ en quantité

inconnues 1 et 2, si celles-ci contiennent un acide (H+) ou une base (OH-). Pour cela, il nous faut un réactif qui contient un acide (H+) et un autre qui contient une base(OH-) et les mélanger à ces solutions. En fonction de la réaction, nous aurions donc notre réponse ; nous supposons que le mélange de deux acides ne donnerait aucune réaction et qu’il serait de même pour le mélange de deux bases. En revanche, on suppose que le mélange d'une base et d'un acide provoquerait une réaction visible, l’apparition

Il est recommandé d’avoir étudié l’activité (doc.C4). Présentation de la démarche Réaliser des transformations en imposant le sens de déplacement des électrons : électrolyse d'une solution d'iodure de zinc(II) et électrolyse de l'eau en milieu acide. Écrire les différentes réactions pouvant avoir lieu aux électrodes ; à l'aide des observations expérimentales, indiquer celles qui ont effectivement lieu. Vérifier, lors de l'électrolyse de l'eau, que le volume de dioxygène mesuré expérimentalement

la fiole jaugée. On récupère 50mL de distillat (ou éluât) avec la fiole jaugée, que l’on va ensuite doser à l’aide d’une burette : on place de l’indicateur coloré dans notre solution qu’on à transvasé dans un bécher, et on dose avec de l’acide sulfurique (H2SO4). Lorsqu’on aura le volume au changement de couleur (= virage colorimétrique de vert à violet), on pourra exprimer la teneur en azote ammoniacal. Ensuite on recommence une distillation, avec la même solution, dans laquelle on aura ajouté

(g) Le chlorure d’hydrogène peut être synthétisé en ajoutant lentement de l’eau (ou un acide) à certains réactifs chlorés en excès, tels que des chlorures de phosphore selon la réaction suivante : PCl5 + H2O POCl3 + 2 HCl (g) Le chlorure d’hydrogène peut également être produit à l’échelle industrielle à partir de chlorure de sodium (NaCl) et d’acide sulfurique. b. A l’échelle Laboratoire : Il est possible de préparer de petites quantités d’HCl pour