Acide Sulfurique

1,6.10-19 C. 1 3ème année sciences 2010/2011 Physique – Chimie Exercice n° 4 : 1) On introduit dans un bécher juste la masse m de plomb (Pb) en poudre nécessaire pour faire réagir totalement un volume d’une solution aqueuse d’acide sulfurique (H2SO4) dilué. On a mesuré 1,12 L de dihydrogène dégagé et il s’est formé du sulfate de plomb (Pb2+ + SO42-) en solution aqueuse de volume 125 cm3 dans le bécher. a. Ecrire l’équation de la réaction redox réalisée dans le bécher. b. Préciser

Partie 5/ Séquence 3: contrôle de la qualité par titrage Correction de l'interrogation sur les titrages Exercice 1: vitamine C 1. L'espèce titrée est l'acide ascorbique et l'espèce titrante est l'hydroxyde de sodium. 2. A l'équivalence, le volume d'hydroxyde de sodium versé est V E = 14,0 mL 3. A l'équivalence, l'espèce titrante et l'espèce titrée ont été introduites dans les proportions stœchiométriques donc d'après l'équation de la réaction nC6H8O6 = nOH4. La quantité de matière d'hydroxyde de

ordinaire en éliminant les premiers millilitres du filtrat. a ) Soluble en eau : SE. - Pipeter 25 ml du filtrat - Ajouter 25 ml d’AgNO3 et 3 à 4 gouttes de rouge de méthyl - Titrer avec NaOH 0,1N. Soit A la tombée du burette de NaOH en ml. b ) Acide libre : AL. - Prélever 25 ml du filtrat - Ajouter 2 à 3 gouttes de vert de bromocrésol et titrer avec NaOH 0,1N. Soit B la tombée du burette de NaOH en ml. * Pour les produits azotés : NPK – ASP. - Introduire la prise d’essai dans

acier inoxydable On pèse avec précision 1,000 g d’acier qui contient en plus du fer, du chrome, du manganèse et du nickel. On l’attaque avec 50 mL d’acide sulfurique H2SO4 à 2 mol L1 en le portant à ébullition douce tant qu’un dégagement gazeux se produit. On dilue alors avec 500 mL d’eau. On ajoute ensuite 5 mL de la solution d’acide sulfurique et environ 1 g de peroxodisulfate de potassium K2S2O8 On maintient un quart d’heure à ébullition pour détruire l’excès de peroxodisulfate. On ajoute à chaud

de 1 minute à 15 minutes. Dans ces tubes, dans un premier temps pour le début de la réaction, sont introduits l’urée, le tampon NaP et l‘uréase. L’équation de la réaction est : CO-(NH2)2 + H2O -> CO2 + 2NH3 Pour arrêter la réaction, de l’acide sulfurique est utilisé. L’équation de la réaction est : 2 NH3 + H2SO4 -> SO4(NH4)2 Le SO4(NH4)2 formé peut alors être dosé en utilisant le réactif de Nessler, par une réaction colorimétrique (jaune). En effet, l’ajout du réactif de Nessler provoque une réaction

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1 Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum 1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq). 2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C. 3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1. Ex 2 Dissolution

74,8 H2 (g) - 285,9 --- H2O (ℓ) --- 285,2 Pour vous entraîner ◆ Calculer les enthalpies standard de formation de l'acide fumarique (C4H4O4) et de l'acide maléique (C4H4O4) ainsi que l'enthalpie standard d'isomérisation (transformation acide fumarique → acide maléique). données : enthalpies standard de combustion à 298 K (en kJ.mol-1) : ∆cH° fum = -1335,9 ∆cH° mal = -1359,1 enthalpies standard de formation à 298 K (en kJ.mol-1) : ∆fH° CO2(g) = -393 ∆fH° H2O(ℓ) = -285 réponses : (en kJ.mol-1) fum

Acide sulfurique Acide sulfurique est un roman typiquement postmoderne étant donné son style d’écriture contemporain. D’une part, Amélie Nothomb utilise l’ironie, l’humour noir, ainsi que l’absurdité où le rire n’est jamais loin des larmes, afin de faire transparaître les notions de la postmodernité dans son œuvre. Surnommée « la dame aux chapeaux », Amélie Nothomb utilise l’humour noir pour souligner avec cruauté l’absurdité des téléréalités. « On les débarqua dans un camp semblable à ceux

mol.L-1 d’une solution de permanganate de potassium à 2,0 10-2 mol.L-1. D’une solution d’acide sulfurique H2SO4 concentrée. On donne les couples suivants : I2/I- MnO4-/Mn2+ 2.2 Action de la solution de permanganate de potassium sur l’eau oxygénée en milieu acide. Dans un tube à essai introduire 1mL d’eau oxygénée diluée 1mL de solution de permanganate de potassium. 10 gouttes d’acide sulfurique concentré. 1) Notez vos observations : changement de couleur, réactifs et produits … 2) Ecrire

Procédé de production d’acide sulfurique Table des matières I. L’acide sulfurique 1. 2. 3. 4. Propriétés Historique Synthèse Utilisation Description de l’atelier sulfurique de Maroc phosphore 1. 2. 3. 4. Circuit de stockage de soufre liquide Circuit de production d’acide sulfurique Circuit de stockage de l’acide sulfurique Circuit de production de l’énergie Le procédé de fabrication de l’acide sulfurique Combustion du soufre Conversion de SO2 en SO3 Absorption du gaz SO3 et formation de