Acide

Février 2012 Les acides carboxyliques Le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupement carboxyle –COOH : [pic] Ce sont des acides et leurs bases conjuguées sont appelées carboxylates. En solution dans l'eau, l'acide se dissocie partiellement en ion carboxylate, selon l'équation : [pic] |Acide |Base |pKa du couple Acide/Base | |HCOOH

Acide sulfurique par H2SO4 Hervé CLÉMENT Ingénieur ESCOM Responsable Procédé Rhône-Poulenc Chimie 1. 1.1 1.2 1.3 1.4 Fabrication ................................................................................................. Historique ..................................................................................................... Chambres de plomb .................................................................................... Évolution du procédé ................................

siècle, Albertus Magnus (Albert Le Grand, entre autre chimiste et alchimiste germanique) reprend dans certain de ses ouvrages ce procédés de fabrication de l’acide sulfurique. Au 17ème siècle, le chimiste Allemand-Hollandais Johann Glauber prépare l acide sulfurique en brulant du soufre en même temps que le salpêtre (nitrate de potassium, KNO3). Pendant que le salpêtre se décompose, il oxyde le soufre, qui se combine avec de l'eau pour produire l'acide sulfurique. En 1736, à Londres, un pharmacien,

L'acide sulfurique est des des produits chimiques industriels les plus important : acide fort peu volatil, agent de sulfonation. Sa synthèse est opérée à partir du soufre sous toutes ses formes. 1. Le soufre 1.1. Existence et préparation. Le soufre existe sous plusieurs formes dans la nature : - à l'état natif dans les terrains volcaniques et certaines terres sédimentaires (Louisiane, Texas). - On l'extrait aussi des sulfures : H2S (15% du gaz de Lacq) , FeS2 (pyrites) , ZnS

Les Pluies Acides L'expression « pluie acide » désigne toute forme de précipitation anormalement acide. On distingue les retombées humides (pluie, neige, brouillard, smog...) des retombées sèches (particules fines, gaz). Cette expression a été utilisée pour la première fois par Robert Angus Smith en 1872. L'acidification des précipitations a des conséquences désormais médiatisées sur la forêt, mais elle affecte aussi la santé humaine, les bâtiments et peut-être de nombreuses espèces animales

est maintenant abandonnée. Pour Brönsted, un acide est un donneur de proton et une base un donneur de doublet d'électrons. Enfin pour Lewis, un acide est un accepteur de doublet d'électrons et une base un donneur de doublet d'électrons. Cette dernière notion est la plus large des trois et permet d'associer un caractère acide ou basique à des entités inclassables suivant les autres critères. Par ex. les sels de métaux de transition ont un caractère acide suivant Lewis grâce aux orbitales vacantes présentes

Acide sulfur OK 31/08/09 11:53 Page 2 Acide sulfur OK 31/08/09 11:53 Page 2 S O MM A I R E ACIDE SULFURIQUE PRISE EN CHARGE DES PROJECTIONS CHIMIQUES OCULAIRES ET CUTA N E E S 1. POINTS CLEFS 1.1. Historique 1.2. Dénomination 1.3. Utilisation 2. ÉTIQUETAGE 2.1. Niveau de danger en fonction de la concentration 2.2. Autres classifications p3 p3 p3 p3 p4 p4 p5 3. CARACTÉRISTIQUES CHIMIQUES p5 4. CORROSIVITÉ DE L’ACIDE SULFURIQUE p5 4.1

messager (pour les protéines impliquées dans des processus de signalisation cellulaire). Les acides aminés Les acides aminés sont formés d'un carbone auquel sont liés: • Un groupement amine (NH2) • Un groupement acide (COOH) • Une portion variable d'un acide aminé à l'autre (indiqué par la lettre R sur la molécule ci-dessous; R pour radical). [pic] Toutes les protéines (sauf rares exceptions) sont construites à partir de 20 acides aminés différents. 1. Les acides aminés hydrophobes

l’hydrolyse de l’oxyde du phosphore obtenu selon les réactions (I-4) et (I-5) : P4  5O2  P4O10 P4O10  6H 2O  4H3PO4 (I-4) (I-5) Ainsi, ce type de procédé permet de produire un acide phosphorique de très haute pureté et de titre compris généralement entre 55% et 66% en P O5 . Vue ses 2 caractéristiques, cet acide est généralement utilisé en usage alimentaire ou chimique. Cependant, l’acide phosphorique produit par voie thermique est très coûteux vu le coût de la combustion du minerai[2]. Ses

Acide barbiturique  Formule C8H12 N2O3  Masse molaire 184.2 g/mol  N°CAS 67-52-7  Autre nom Véronal, acide 5,5 diéthyl barbiturique, diéthylmalonylurée  Nomenclature IUPAC 2,4,6-(1H,3H,5H)-pyrimidinetrione  Point de fusion 188 à 192 °C  Aspect Légèrement coloré, blanc, sans odeur  Synthèse Le malonate d'ester réagit avec l'urée à détailler  Formes disponibles barbital de sodium, phénobarbital, acide libre  Forme pharmaceutique capsule, tablettes, poudre  Indications thérapeutiques