Acide

Bioréacteur : Les étapes de fabrication de l’acide succinique se fait dans des bioréacteurs de très grandes tailles. En moyenne les industrielles possèdent des bioréacteurs d’environ 350'000 L, certain, les plus gros font jusqu’à 900'000 L. 2 bactéries: Actuellement les recherches pour développer la production d’acide succinique se portent sur l’emploi de champignon. Mais surtout des bactéries telle que Anaerobiospirillum succiniciproducens et Actinobacillus succinogenes 130Z. Anaerobiospirillum

Haworth D Glucopyranose D-Galactopyranose D-Mannopyranose D-Fructofuranose D Ribofuranose Principales propriétés des oses Dérivés amines d’oses biologiques Dérivés acides d’oses biologiques Acides aldoniques Acides uroniques Acide sialique = Acide N-acétylneuraminique (NANA) Acide ascorbique = vitamine C Les osides Définition Mode de liaison des oses Les principaux diholosides Les polyosides Hydrolyse enzymatique des osides et polyosides Glycosaminoglycanes Les glycoprotéines 2005 - 2006 Biochimie

Papiers tournesols NaOH à 0,5 mol/L Support universel Becher de 50 ml Manipulation : 1. Vérifier la nature acide ou basique de la solution inconnue à l’aide d’un papier tournesol. 2. Prendre une burette a titrage en fonction de la nature de la solution. 3. À l’aide d’un pipetteur, prendre 10 ml de la solution inconnue et la verser dans un bécher de 50 ml. 4. Remplir la burette a titrage d’un acide ou d’une base à un peu plus de 50 ml puis vider la solution dans le bécher jusqu'à l’atteinte de 50ml.

conductivité et acide base d'après : www.chimix.com C'est exact. Votre résultat est: 53%.    acide      chlorure      deux      dilution      hydroxyde      hydroxyde      inférieure      ions      proton      sodium      transfert      X      X    ------------------------------------------------- Haut du formulaire Deux solutions S1 et S2 ont la même conductivité - S1 est une solution de chlorure d'éthylammonium de concentration C1. - S2 est une solution d'hydroxyde de sodium de concentration

calculer la concentration en H3O+ en fonction du pH de la manière suivante : [H3O+] = 10-pH. RAPPEL : a = -log b b = 10-a ll De plus on peut calculer les concentration molaire [H3O+] de la manière suivante : [H3O+] [OH-] = 10-14; Une solution est acide → pH < 7 Une solution est basique → pH > 7 Une solution est neutre → pH = 7 Le pH se mesure par différentes méthodes : colorimétrique : on utilise des indicateurs colorés. Ce sont des substances dont la couleur varie en fonction du

solution S2 dans laquelle la concentration des ions sodium est : . Déterminer : 4.1. La quantité de matière de gaz dissout. 4.2. Le volume Vg occupé par ce gaz. (Volume molaire gazeux : Vm = 24L/mol) Exercice 3 : L’acide nitrique HNO3 est un acide fort gazeux. 1. Ecrire l’équation de dissolution de HNO3 dans l’eau pure. 2. On veut préparer VA = 10 L d’une solution A de HNO3 de pH égal à 3,2. Pour cela, on part d’une solution commerciale de HNO3 de densité (par rapport à l’eau) d = 1,51 et

chou rouge + HCl = très acide * tube 2 : jus de chou rouge + NaOH = très basique * tube 3 : jus de chou rouge + H2O = légèrement basique * tube 4 : jus de chou rouge + Rhum = neutre * tube 5 : jus de chou rouge + NaCl = neutre * tube 6 : jus de chou rouge + Shampoing = neutre * tube 7 : jus de chou rouge + nettoyant vitre = moyen basique * tube 8 : jus de chou rouge + antikal = moyen acide * tube 9 : jus de chou rouge + vinaigre = très acide * tube 10 : jus de chou

carbonique atmosphérique est par exemple dissout dans l'eau de pluie produisant un acide faible, l'acide carbonique. Ce même acide peut être formé dans les eaux de ruissellement qui incorporent le gaz carbonique produit par la respiration des plantes. La présence de gaz carbonique dans l'eau augmente son pouvoir dissolvant. ------------------------------------------------- L’hydrolyse acide (carbonates) L'hydrolyse acide est un processus d'altération chimique qui dissout totalement les minéraux carbonatés

On inverse tout simplement les valences des éléments, et on les prend (après avoir simplifié si nécessaire) comme indice. K(I) et O(II) ( K2O Be(II) et O(II) ( Be2O2 = BeO N(III) et O(II) ( N2O3 C(IV) et O(II) ( C2O4 = CO2 4.2 Fonction acide : 4.2.1 Rappel : l’indicateur universel 1°) L’indicateur universel se note pH, pour potentiel Hydrogène. Il mesure l’acidité ou la basicité d’une solution 2°) L’indicateur universel réagit avec la solution en se colorant comme ci-dessous :

mettant en jeu une réaction acide base. La solution titrante est une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire égale à 0,100 mol.L-1. 1) L’ammoniac en solution aqueuse est une base. Définir le couple acide / base correspondant puis écrire la demie équation correspondante montrant l’échange de l’espèce transférée. (0,5) 2) L'espèce chimique, apportée par la solution d'acide chlorhydrique, qui intervient lors du titrage est H3O+ aq. Définir le couple acide / base correspondant. (0,5)