Acide

forme libre SO2 (aq), on va réaliser un dosage d’oxydo-réduction de SO2 par du diiode de coloration brune. Pour doser la totalité du SO2, on libère le SO2 combiné à l’éthanal en ajoutant une solution concentrée de soude puis, après retour en milieu acide, on dose le SO2 (aq) total par du diiode. Mode opératoire du dosage Introduire dans un bécher 20,0 mL de vin blanc mousseux préalablement dégazé puis ajouter 20 mL de soude de concentration 1,0 mol.L-1. Agiter et laisser agir pendant 15 minutes pour

| Objectifs : . Déterminer les domaines de prédominance et de distribution des formes acide IndH et basique Ind –. . Evaluer la constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction sur l’eau. I. Manipulations 1.1 Préparation des solutions acide et basique de bleu de bromothymol B.B.T. Préparer 3 pots contenant respectivement les solutions : S1 d’acide chlorhydrique, S2 d’hydroxyde de sodium (pot rouge)

solution est acide Pour un pH = 7 : la solution est neutre  Pour un pH › 7 : la solution est basique 0 7 Solutions acides 14 pH Solutions basiques Basicité croissante Acidité croissante Solutions neutres 1L/1ES 3/4 2. pH d’une eau minérale :  Relever la valeur du pH sur les différentes étiquettes des eaux étudiées pr écédemment et compléter le tableau suivant : Eau minérale Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre  pH Classer ces différent es eaux en : - Eau acide - Eau basique

particules de terre. On dit d’un sol qu’il est plus ou moins léger ou lourd, selon qu’il se compacte facilement (il colle en cas de pluie) ou qu’il se délite. 2.       Son pH ou aciditéUn milieu est neutre quand son pH est de 7. En dessous, il est acide, au-dessus, il est basique (ou alcalin). Les sols calcaires sont en général basiques, alors que les sols sableux ou très riches en matière organique (humus) sont plutôt acides.La plupart des plantes s’accommodent d’un pH autour de la neutralité. Certaines

ceux qui contiennent la plus grande concentration d'acide citrique, c'est un anticoagulant et il s'oppose à la précipitation des protéines. Globalement, il y a plus de groupes carboxyle que de groupes amines, ceci explique que le lait soit légèrement acide (6,6<pH<6,8). Le lait entier de vache: Le lait de vache est le lait produit par la vache pour alimenter son veau. Il est également récolter par les humains qui le consomme en abondance, 25g par jour en moyenne. Plus ou moins transformer

liaisons hydrogène disparaissent et la bande est fine vers 3 600-3 700 cm–1. 2.3. Le nombre d’onde  est l’inverse de la longueur d’onde .  = soit  = = = 3,3  10-4 cm = 3,3  10-6 m = 3,3 µm 3. Le bleu de bromothymol 3.1. Pour la forme acide, le maximum d’absorption est dans le bleu (max=440 nm). La couleur observée est jaune. 3.2. Pour la forme basique, le maximum d’absorption est dans le rouge (λmax = 630 nm) : elle apparaît cyan. III. Représentation topologique et nomenclature des

molécules 3.2. Les Glucides Structure biomoléculaire O N H 2N N N N HO adenosine triphosphate (ATP) ROLES BIOLOGIQUES O P O P O O P O O O OH O O OH ribose 32 3. Les molécules 3.2. Les Glucides Structure biomoléculaire ADN (acide déoxyribonuléïque) ROLES BIOLOGIQUES 33 3. Les molécules 3.3. Les Lipides INTRODUCTION Source d’énergie Forme d’énergie utilisée pour l’entreposage Fabrication de molécules importantes comme les stéroïdes Forment la membrane des cellules

caractéristiques du concentré d’orange industriel utilisé sont sa concentration en solides solubles, soit 65,5° Brix et sa teneur en acide ascorbique (vitamine C), soit 300 mg/l. 1.4.- Le lait La poudre de lait utilisée est une poudre de lait écrémé dénommée 931 (29% de protéines, 1,5% de matières grasses, 42 % de lactose, pH = 4) pré- stabilisée pour une utilisation facile en milieu acide. Elle présente les avantages suivants: - Substitution totale du lait écrémé, - Protéines stabilisées permettant une pasteurisation

ASIE 2004 Exercice2. SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) On étudie la réaction d'oxydation de l'acide oxalique HOOC–COOH (solution incolore) par l'ion permanganate MnO4–(aq) en milieu acide (solution de couleur violette). Le suivi de la réaction est réalisé par un enregistrement spectrophotométrique. 1. PRÉPARATION DE LA SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM On dispose d'une solution mère de concentration : c0 = 1,00 ´ 10-2 mol.L-1 et du matériel suivant : - bechers de 75 mL, 150 mL ; - pipettes

d’esters -utilisation de solvants ou co solvants -utilisation de tensio actifs -formation de complexes -formation de dispersions solides Cs 1/formation de sels : -les substances ionisées sont + solubles dans l’eau que celles non ionisées⇒ PA base ou acide sel du PA ionisé soluble Peu soluble Les PA basique se dissolvent + vite ds l’estomac que ds l’intestin Les PA acides :contraire •principe : AH + NaOH Na+ A- + H2O Sel :agit comme son propre tampon Base forte :OH- en majorité pH au niveau