Acide

ci-dessous présente, dans le désordre, les résu tats obtenus lors de ces dissolutions. ^:: bleue. À-- ,l:" Le .i -: :1t exister sous la : i , La molécule confère un caractère coloré sielle presente bleu de br bleu de bromot =r milieu acide) e I liaisons conjuguées. - ---l l Les deux formes présentent des alternances simple liaison/double liaison, donc elles possèdent des doubles une soluiir 1:. Dans une . On reaiise cinq solutions en introduisant quelques milr , grammes du colorant

dépendants des seuils de normalité retenus par les auteurs. Ainsi, cette prévalence est de moins de 5 % dans l’expérience strasbourgeoise en appliquant la définition : (Vitamine B12 sérique < 200 pg/mL + homocystéine totale sérique > 13 μmol/L ou acide méthylmalonique > 0,4 μmol/l (en l’absence d’insuffisance rénale, de déficits en folate et vitamine B6 et/ou de la présence d’un mutant thermolabile de la méthyltétrahydrofolate réductase)). Dans les pays en voie de développement, des prévalences de

protéines sont l’albumine, la globuline, la prolamine et la gluténine. Les tubercules contiennent également des glycoprotéines (patatine et lectine). La pomme de terre est une bonne source de vitamines hydrosolubles, en particulier de vitamine C (acide ascorbique). Une portion de 300 g de pommes de terre bouillies fournit environ 50 % de l’apprt journalier recommandé. Par exemple aux États-Unis, cet apport était (en 1975) estimé à 20 % (contre 18 % pour les agrumes). La teneur en vitamine C est la

l'acide éthanoïque sur l'éthanol peut s'écrire :  → Acide + alcool ← CH3COOC2H5 + H2O ( 2) (1) 1°) Donner les formules semi - développées de l'acide et de l'alcool qui permettent d'obtenir cet ester. 2°) En utilisant le tableau ci- dessous, indiquer les volumes d'acide et d'alcool que l'on doit mélanger pour réaliser l'expérience? Masse molaire moléculaire ( g.mol-1) Densité à 20 °C 60 46 0,93 0,79 acide éthanoïque éthanol 1 3°) a- Un titrage de l'acide éthanoïque

4H2O + I2. Pour étudier la cinétique de cette réaction on prépare des prélèvements identiques de volume Vp=5 mL chacun et on dose la quantité de H2O2 restante dans chaque prélèvement par une solution de permanganate de potassium KMnO4 en milieu acide de concentration molaire C=0,5 mol.L-1. Soit V : le volume de la solution de KMnO4 nécessaire pour obtenir l’équivalence. L’équation de la réaction de dosage rapide et totale s’écrit : 2 MnO4- + 3 H2O2 + 6 H3O+  2 Mn2+ + 4 O2 + 12 H2O Les résultats

Boudiaf Dpartement Gnie lectrique Module T.P chimie Groupe 21 TITRAGE DUN ACIDE FAIBLE PAR UNE BASE FORTE Prsent par ELdjezzar kamel Djenedir hicham

acido-basique et aqueuse de l’organisme. Les principaux CATIONS que l’on trouve dans les fluides biologiques sont!: Na+ – K+ - Ca2+ – Mg2+ Les principaux ANIONS sont!: Cl– – HCO3– – HPO42– – SO42– - acides organiques - protéines H3C C OH H COOH Acide lactique H3C C OH H COO— Ion lactate Sang Plasma sanguin Tissus Fluide intracellulaire Cations Anions Na+: 8% K+: 77% Ca2+: 1% Mg2+: 14% HPO42– Protéines SO4 2– HCO3– Cl– (52%) (32%) (10%) (5%) (1%) Cations

lipo-protéiques -Mais obligation de conserver un certain degré d'hydrosolubilité (dissolution mdt dans la phase aqueuse intracellulaire) -Degré d'ionisation: -Le plus souvent caractère acide/base faible mdt: D'où ionisation fonction du pH du milieu intérieur -Exemple: Aspirine = acide faible En milieu acide (estomac): aspirine faiblement ionisée: bonne résorption au niveau gastrique et duodénal -Exemple: Morphine = base faible Ionisée en milieu gastrique, peu ionisée en milieu intestinal:

ainsi une meilleure garantie sanitaire. Protides Transformations Dénaturation à des températures différentes selon: - la nature de l'aliment (de + 65 à + 90°C) - la concentration en sels et sucres Dénaturation facilitée en milieu de pH acide Solubilité dans l'eau Applications Cuisson des viandes, poissons, œufs Epaississement des sauces, potages, crèmes (anglaise) Formation d'écume avec protéines solubles (sauf pour caséine et gélatine) Cuisson des œufs pochés et poissons au

les aliments vont être transformés pour pouvoir être absorbés et assimilés par l'organisme. Ce processus de dégradation se fera sous l'influence des sucs digestifs qui va imposer un PH spécifique au bol alimentaire. La dégradation, d'abord très acide au niveau de l'estomac, va se poursuivre sous l'influence des différentes enzymes et de la flore bactérienne vivant dans nos intestins. Or tout ce petit monde a besoin pour fonctionner correctement d'un PH spécifique. Si pour un segment les conditions